3.3.7. Метод Гиллеспи

Этот метод основан на том, что реальная геометрия молекулы определяется не только гибридизацией АО, но и числом двухэлектронных двухцентровых связей (связывающих электронных пар) и наличием неподеленных электронных пар (Е). Тогда при одинаковой гибридизации молекула метана соответствует формуле CH₄, аммиака – NH₃E, воды – H₂OE₂. При этом каждая молекула представляет собой геометрическую фигуру, вписанную в сферу. Молекула будет иметь минимум энергии, если все связывающие электронные пары будут равноудалены друг от друга на поверхности сферы. Неподеленная электронная пара занимает на сфере большую площадь, что приводит к уменьшению валентного угла тем больше, чем больше в молекуле неподеленных электронных пар E. Рассмотрим структуры молекул от трехатомных до семиатомных (рис. 3.18).

Для трехатомной молекулы AX₂ возможно единственное строение – линейное, четырехатомная молекула AX₃ будет плоской в форме равностороннего треугольника, пятиатомная AX₄ – тетраэдрической, шестиатомная AX₅ – иметь форму треугольной бипирамиды, а семиатомная AX₆ – форму октаэдра.

Иное дело – наличие в молекуле неподеленных электронных пар. В этом случае геометрия молекулы существенно меняется. Молекула AX₂E будет уже не линейной, а угловой, AX₃E будет иметь форму треугольной пирамиды, а AX₂E₂ вновь будет угловой, причем угол будет существенно меньше тетраэдрического (например, H₂O). В молекуле AX₄E возможная структура – треугольнопирамидальная. Молекула AX₅E имеет структуру квадратной пирамиды, а молекула AX₄E₂ – квадрата.

Химия решение задач
Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Глава 3. Химическая связь

3.3.7. Метод Гиллеспи–Найхолма

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Учебник по химии

Глава 3. Химическая связь

3.3.7. Метод Гиллеспи–Найхолма window.top.document.title = "3.3.7. Метод Гиллеспи–Найхолма";

3.3.7. Метод Гиллеспи–Найхолма