5.6.1. Обратимые реакции

Особенность обратимых реакций состоит в том, что по мере накопления продуктов реакции возрастает скорость обратной реакции. Если они сравняются, то наступает равновесное состояние. Для реакции

ЗДМ для прямой реакции V_пр = k_пр [A]^a [B]^b, для обратной реакции V_обр = k_обр [L]^l [Q]^q. При условии V_обр = V_пр получаем

При отношении

получаем выражение ЗДМ для обратимой реакции

Для одностадийной реакции

где k₁ – константа скорости прямой реакции, k_–1 – константа скорости обратной реакции.

При наступлении равновесия k₁ [A] = k_–1 [B], следовательно

Предположим, что А может превратиться в B через промежуточную стадию образования C:

Возможен ли такой циклический процесс? Оказывается, такой циклический процесс запрещен в силу принципа детального равновесия (микроскопической обратимости), согласно которому для равновесного химического процесса всякая элементарная реакция должна идти со скоростью, в точности равной скорости реакции. То есть, в обратимой элементарной реакции прямая и обратная реакции протекают через одно и то же переходное состояние. Справедлива схема

Эти шесть констант скорости не являются независимыми, поскольку k_–1 k₂ k₃ = k₁ k_–2 k_–3.

Химия решение задач
Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Учебник по химии

Глава 5. Химическая кинетика

5.6.1. Обратимые реакции window.top.document.title = "5.6.1. Обратимые реакции";

5.6.1. Обратимые реакции