8.1. s-Элементы

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Учебник по химии

Скачайте более 1000 отсканированных книг по химии
Справочники, учебники, практикумы, монографии, статьи журналов, руководства по синтезу и многое другое в формате djvu и pdf

Глава 8. Химические свойства элементов

8.1. s-Элементы

Элементы IА и IIА подгрупп, у которых заполняется внешний ns-уровень, относятся к s-элементам: ns¹ – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr называют щелочными, а ns² – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – щелочноземельными. Из приведенных в таб. 8.1 данных следует:

Степени окисления элементов ns¹ и ns² всегда равны номеру группы (+1 и +2).
В основном состоянии атомы ns²-элементов не имеют неспаренных электронов, поэтому образованию ковалентной связи в соединениях этих элементов предшествует возбуждение ns² → ns¹np¹ с последующей гибридизацией sp-типа, определяющей линейное строение трехатомных молекул ЭX₂.
Для ns¹-элементов характерно образование двухатомных молекул Э₂(σ^св)²(σ^*)⁰; для ns²-элементов образование Э₂ невозможно из-за равной заселенности связывающих и разрыхляющих σ-орбиталей.
Величины E^°s-элементов предопределяют их восстановительные свойства, увеличиваясь при движении в подгруппе сверху вниз. Все s-элементы вытесняют водород из воды и кислот, восстанавливают оксиды металлов и неметаллов до простых веществ.
Ионность связи Э–Х возрастает в подгруппе сверху вниз, а в случае оснований удлинение связи Э–OH ведет к увеличению основности.
В соединениях LiX и BeX₂ связь Э–Х преимущественно ковалентная (малополярная).

Элементы ns¹(n = 2–6)	Плотность P, г∙см^–3	t_пл, °C	t_кип, °C	Потенциал ионизации, эВ	Атомный радиус, нм	Ионный радиус Э⁺, нм	ЭО	E^°, В	Степень окисления
Li	0,534	180,5	1317	5,39	0,156	0,068	1,0	–3,045	+1
Na	0,971	97,8	890	5,14	0,191	0,068	0,9	–2,714	+1
K	0,862	63,2	754	4,34	0,236	0,133	0,8	–2,925	+1
Rb	1,532	38,7	701	4,18	0,253	0,149	0,8	–2,925	+1
Cs	1,873	28,6	685	3,89	0,274	0,165	0,7	–2,923	+1
ns²(n = 2–7)
Be	1,86	1283	2970	9,32	0,113	0,034	1,5	–1,847	+2
Mg	1,74	650	1120	7,64	0,160	0,065	1,2	–2,363	+2
Ca	1,54	850	1487	6,11	0,190	0,094	1,0	–2,866	+2
Sr	2,67	770	1367	5,69	0,213	0,110	1,0	–2,870	+2
Ba	3,61	710	1637	5,21	0,225	0,129	0,9	–2,906	+2
Ra	~6,0	~700	1140	5,28	–	0,150	0,9	–2,920	+2

Таблица 8.1

Важнейшие характеристики s-элементов

s-Металлы хранят в инертной атмосфере или под слоем жидких углеводородов, а получают обычно электролизом расплавов. Соли s-элементов окрашивают пламя в цвета: лития – в алый, натрия – в желтый, калия – в сине-фиолетовый, рубидия – в темно-красный, цезия – в бледно-голубой, кальция – в оранжево-красный, стронция – в темно-красный, бария – в светло-зеленый.

Большинство солей растворимо в воде. К нерастворимым относят Li₂CO₃, KClO₄, ЭCO₃, ЭSO₄, Э₃(PO₄)₂ (Э = Ca, Sr, Ba), некоторые ЭF₂.

Вернуться в меню учебника по химии

шевроле круз льготное кредитование

Химия решение задач
Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Глава 8. Химические свойства элементов

8.1. s-Элементы window.top.document.title = "8.1. s-Элементы";

8.1. s-Элементы