9.7. Координационные соединения p- и s-элементов

Координационные соединения p-элементов отличаются одной особенностью по сравнению с комплексами d-металлов: комплексообразователь не содержит неспаренных электронов, поэтому к ним не применима теория кристаллического поля. Они менее многочисленны, чем комплексы d-элементов, но их представители играют весьма существенную роль в промышленных реакциях и процессах жизнедеятельности.

Как уже указывалось в начале главы, наиболее известным примером комплексного катиона служит ион аммония

в котором реализуется

-гибридизация. Комплексный анион

с той же

-гибридизацией образует солеобразные соединения

Октаэдрические комплексы с σ-связями образуют p-элементы, начиная с третьего периода: [AlF]^3–, [SiF₆]^2–, [PF₆]^–; K₃[AlF₆] используется при электрохимическом получении алюминия, а соединения, в которые входит комплексный анион [SnCl₆]^2–, используются в некоторых каталитических процессах.

Из координационных соединений s-элементов следует упомянуть хлорофилл – Mg-порфириновые соединения (основной компонент фотосинтеза) и валиномицины – полиэфиры производные одноосновных карбоновых кислот (ионофоры) – способные к селективному связыванию K⁺.

Химия решение задач
Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Учебник по химии

Глава 9. Координационные соединения

9.7. Координационные соединения p- и s-элементов window.top.document.title = "9.7. Координационные соединения p- и s-элементов";

9.7. Координационные соединения p- и s-элементов