Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии



ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ АТОМА
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ПРАВИЛО ГУНДА (ХУНДА)

Электроны, заполняющие данный энергетический уровень, стремятся занять максимальное количество орбиталей, располагаясь на каждой по одному, чтобы суммарный спин был максимален. Например, 3d5:

Правило Гунда (Хунда)

Задачи:

1. Каковы значения квантовых чисел n, l и m для орбиталей, входящих в 3d-подоболочку (подуровень)?

Ответ. Цифра, указанная в обозначении подуровня, является главным квантовым числом. Следовательно, n = 3. Буква в этом обозначении соответствует значению квантового числа l, s-орбитали имеют l = О, р-орбитали l = 1, а d-орбитали l = 2. Следовательно, для 3d-подуровня l = 2. Квантовое число может принимать все целочисленные значения от —1 до +1. Следовательно, может быть равно -2, -1, О, 1, 2. Таким образом, возможно существование всего пяти Зd-opбитaлeй.

2. Определите количество орбиталей, для которых n = 4, укажите значения чисел n, 1, m для каждой из этих орбиталей.

Ответ. Для n = 4 возможные значения чисел l таковы: 0, 1, 2 и 3. Это соответствует 4s-, 4p-, 4d- и 4f-подуровням. В них существует одна 4s-opбиталь (n = 4, l = 0, m1 = 0), три 4р-орбитали (n = 4, 1 = 1, m1 = —1, О, 1), пять 4d-орбиталей (n = 4, l = 3, m1 = —3, —2, — 1, О, 1, 2, 3).



 

Вернуться в меню лекций по химии

 

Химия: решение задач
Поможем решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат.

Только легальная продажа дипломов оригинального качества.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию