ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ АТОМА
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ АТОМА

1. Место элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева.
2. Общее число электронов в атоме (равно порядковому номеру).
3. Максимальное число электронов на уровне (2n²).
4. Порядок заполнения электронами подуровней и орбиталей, т. е. последовательность атомных орбиталей в порядке повышения энергии.

Налрмер: Элемент кислород с порядковым номером 8 находится во втором периоде (n = 2), в 6 группе, главной подгруппе. Это р-элемент. Ег восемь электронов распределяются на двух уровнях: первом (К) и втором (L). На 1s и 2s-орбиталях помещается по 2 электрона. Остаются еще 4 электрона, которые следует поместить на трех 2р-орбиталях. Следуя правилу Гунда, поместим по одному электрону на каждую 2р-орбиталь.

Четвертый электрон должен быть спарен с одним из трех электронов, уже находящихся на 2р-орбиталях, поэтому правильная электронно-графическая формула кислорода имеет следующий вид:

Соответствующая электронная конфигурация записывается в виде 1s²2s²2p⁴ или в виде [Не] 2s²2p⁴. Электроны конфигурации Is2 или [Не] образуют внутреннюю оболочку, или остов, атома кислорода. Электроны конфигурации 2s~2p находятся на внешней оболочке и относятся к валентным электронам.

Обратите внимание на то, что номер группы у элементов главной подгруппы показывает число электронов на внешней оболочке. У кислорода на внешней оболочке 6 электронов (элемент 6 группы главной подгруппы).