Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии |
ОБЩАЯ ХИМИЯ
|
||
Химическое равновесие
наступает при условии, когда скорости прямой и
обратной реакций равны. Например, если в реакции:
то система находится в состоянии химического равновесия. Задача. Почему с увеличением концентрации исходных веществ скорость реакции возрастает? Запишите эту зависимость в общем виде в математической форме. Решение. При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость реакции увеличивается потому, что растет число столкновений, а следовательно, и вероятность химического превращения. Для реакции в общем виде аА + вВ --> АаВв можно записать скорость реакции v = К[А]a • [В]B, где [А] и [В] - концентрации исходных веществ, моль/л; К — константа скорости реакции. Если [А] = [В] = 1 моль/л, то К = v, то есть К - это скорость реакции при условии, что концентрации исходных веществ равны одному молю в литре. Задача. Почему при повышении температуры скорость реакции возрастает? Выразите эту зависимость математически. Решение. Простейшая зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза: Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции, так как при этом резко возрастает число активных молекул. За счет дополнительной энергии, полученной системой извне, молекулы приобретают необходимый запас энергии активации и, таким образом, становятся реакционноспособными. |
|
Химия: решение задач |
|
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию