Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии |
ОБЩАЯ ХИМИЯ
|
||
Если на систему,
которая находится в состоянии динамического
равновесия, оказывать внешнее воздействие, то в
системе будут протекать процессы, направленные
на уменьшение этого внешнего воздействия. Так,
например, если:
Задача. Как сместится равновесие реакции
если:
Решение. В соответствии с принципом Ле-Шателье и с учетом заданных условий в случаеа) равновесие сместится влево; в случаях б) и в) - вправо; в случае г) - влево (в исходных веществах четыре молекулярных объема,а в конечных - два); в случае д) равновесие сместится в сторону синтеза аммиака. Задача. Во сколько раз возрастет скорость реакции синтеза аммиака, если концентрацию водорода увеличить в 5 раз? Решение. Синтез аммиака описывается реакцией: ЗН2 + N2 --> 2NH3. В общем виде скорость этой реакции можно записать: V = К[Н2]3 • [N2]. Если [Н2] = а моль/л, a [N2] = b моль/л, то Y1 = К • а3 • b; при увеличении концентрации водорода в 5 раз скорость реакции станет равной Y2 = K[5a]3b. А в целом скорость реакции увеличится во столько раз, во сколько раз v, больше v, т. е.: Задача. Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:
Решение. |
|
Химия: решение задач |
|
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию