ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ПОДЧИНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ ПРИНЦИПУ ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ

При разбавлении раствора равновесие сместится вправо, то есть гидролиз соли усилится.

Обратимостьгидролиза солей

Если соль образована cлабым нерастворимым (или летучим) основанием и слабой летучей (или нерастворимой) кислотой, то гидролиз такой соли идет до конца. Например, Fe₂(C0₃)₃ в растворе не существует, так как полностью гидролизуется:

В везультате выпадает осадок бурого цвета Fe(OH)₃ и выделяется газ С0₂.

Причиной гидролиза солей по катиону является смещение равновесия диссоциации воды под действием катионов соли в сторону накопления катионов водорода Н :

Причиной гидролиза солей по аниону является смещение равновесия диссоциации воды под действием анионов соли в сторону накопления анионов ОН^-:

Причина гидролиза солей по катиону и по аниону.

Так как соль образована слабым основанием и слабой, кислотой, то и катионы, и анионы соли разлагают воду:

В результате реакция среды или нейтральная, или слабо кислая, или слабо щелочная. Это зависит от степени диссоциации образовавшихся слабых кислот и оснований.

Задача. Напишите уравнения реакций гидролиза:

• а) хлорида аммония;
• б) ацетата натрия в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Укажите реакцию среды. Как изменится окраска лакмуса в растворах этих солей?

Решение, а) Хлорид аммония NH₄Cl - соль, образованная слабым основанием NH₄OH и сильной кислотой НСl, гидролизуется по катиону. Сокращенное ионное уравнение:

Чтобы написать молекулярное уравнение, добавляют ионы, которые не участвовали в гидролизе, но находятся в растворе. Это хлорид-ионы:

Реакция среды кислая. Лакмус становится красным.

б) Ацетат натрия CH₃COONa - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой СН₃СООН, гидролизуется по аниону. Этот процесс можно выразить сокращенным ионным уравнением:

Добавляя недостающие катионы Na⁺ получают молекулярное уравнение:

Реакция среды щелочная, лакмус — синий.