ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

• а) Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность атомов этого металла. Как следует из ряда стандартных электродных потенциалов, металлический литий — самый сильный восстановитель в растворе, а золото - самый слабый.
• б) Чем выше алгебраическая величина потенциала, тем выше окислительная способность ионов этого металла. Ион Аu³⁺ — самый сильный окислитель, а ион лития Li — самый слабый окислитель, и никогда не восстанавливается из раствора.
• в) Все металлы с отрицательными стандартными электродными потенциалами, т. е. расположенные в ряду до водорода, вытесняют водород из разбавленных кислот (кроме HN0₃).

Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂

Медь не реагирует с соляной кислотой.

• г) Металл с меньшим значением стандартного потенциала вытесняет металл с большим значением стандартного потенциала из раствора его соли:

Fe + CuS0₄ = Си + FeS0₄

Задача. Будет ли цинк взаимодействовать с водными растворами: а) НС1; б) NiSO₄; в) Mg(N0₃)₂?

Решение. Из ряда стандартных электродных потенциалов находим значение потенциалов цинкового, водородного, никелевого и магниевого электродов:

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода меньше стандартных потенциалов водородного и никелевого электродов. Следовательно, цинк будет взаимодействовать с растворами соляной кислоты и сульфата никеля (II):

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода больше, чем магниевого, следовательно, цинк не будет реагировать с растворами солей магния.

Электролиз — это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.