ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
СВОЙСТВА ХЛОРОВОДОРОДНОЙ (хлористоводородной) КИСЛОТЫ С ПОЗИЦИЙ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ И ТЕОРИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ

Для нее характерны все общие свойства кислот:

1. Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, то есть металлы, имеющие отрицательное значение стандартного электродного потенциала, вытесняют водород из хлороводородной кислоты:

2. Реагирует с оксидами металлов, в результате образуется соль и вода:

СиО + 2НСl = СиСl₂ + Н₂0

СиО + 2H⁺ = Си⁺² + Н₂0

3. Реагирует с нерастворимыми основаниями и со щелочами. Это реакция нейтрализации. В результате образуется соль и вода:

НСl + NaOH = NaCl + Н₂0

Н^- + ОН^- = Н₂0

2НСl + Сu(ОН)₂ = CuCl₂ + 2Н₂0

2H⁺ + Сu(ОН)₂ = Сu₂ + 2Н₂O

4. Реагирует с солями менее сильных кислот, в результате образуется новая соль и кислота:

2НСl + Na₂CO₃ = 2NaCl + Н₂0 + СО₂

2Н⁺ + СO₃^2- = Н₂0 + СО₂

В хлороводородной кислоте хлор проявляет отрицательную степень окисления, поэтому НСl является восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях:

5.

Задача. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Напишите соответствующее уравнение реакции.

Решение. Плавиковая кислота HF растворяет стекло и силикаты, поэтому она не может храниться в стеклянной посуде:

Si0₂ + 4HF = SiF₄ + 2Н₂О