Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии


ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ

Электронные конфигурации атомов

Наличие двух неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне указывает на валентность 2 в невозбужденном состоянии. Сравнение строения внешних уровней показывает, что у S, Se, Те и Ро, в отличие от кислорода, имеются вакантные орбитали d-подуровня. Отсутствие свободных орбиталей на внешнем уровне кислорода не дает возможности увеличить число неспаренных электронов и поэтому кислород имеет постоянную валентность, равную двум. Атомы остальных элементов подгруппы имеют на внешнем энергетическом уровне вакантные орбитали d-подуровня, куда при возбуждении могут переходить s- и р-электроны этого же уровня. Этим объясняется валентность, равная четырем и шести. Электронная конфигурация атомов в возбужденном состоянии:

В соединениях с металлами и водородом элементы подгруппы кислорода проявляют остепень окисления -2 (Н2О, H2S, H2Se, H2Te, ZnS, Al2S3...). В кислородных соединениях сера, селен, теллур проявляют степени окисления +4 (S02, SeO2, Te02) и +6 (S03, Se03, Те03).

Уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислорода:

  • а) отношение к металлам (1 реакция);
  • б) отношение к неметаллам (1 реакция);
  • в) отношение к сложным веществам (оксидам, основаниям, кислотам, солям).

Кислород — элемент шестой группы главной подгруппы. Электронная конфигурация атома Is22s2p4 свидетельствует о том, что кислород является активным неметаллом, сильным окислителем. Он легко присоединяет два электрона, недостающих до завершения восьмиэлектронного слоя: О0 + 2ё --> О-2, поэтому реагирует с многими веществами-восстановителями.

Уравнение реакции гидролиза сульфида лития в молекулярной и ионной формах.

Сульфид лития Li2S — соль, образованная сильным основанием LiOH и слабой кислотой H2S, поэтому гидролизуется по аниону в две стадии:

В растворе сульфида лития накапливаются гидроксид-ионы, поэтому соль Li2S в растворе имеет щелочную среду, в которой лакмус приобретает синюю окраску, фенолфталеин - малиновую.

Задача. При взаимодействии двух веществ образуется газ А с запахом тухлых яиц, при его горении в избытке кислорода образуется газ В с раздражающим запахом. В результате взаимодействия газов А и В выпадает вещество желтого цвета, при нагревании которого с железом получается соединение, вступающее в реакцию с соляной кислотой с образованием газа А. Определить состав образующихся газов и написать уравнения всех протекающих реакций.

Решение. Газ А с запахом тухлых яиц — это сероводород H2S. Он образуется при взаимодействии серы и водорода:

Н2 + S = H2S

При горении сероводорода образуется сернистый газ SO2:



 

Вернуться в меню лекций по химии

 

Химия: решение задач
Поможем решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию