ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Аммиак. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, СПОСОБ ОБНАРУЖЕНИЯ

а) эл. строение;

б) химические свойства;

в) способ обнаружения. Н

В молекуле ковалентные полярные связи между азотом и водородом.

Валентная структура молекулы:

Пространственное строение: молекула аммиака имеет пирамидальное строение. В вершине пирамиды азот. В углах треугольника, лежащего в основании пирамиды, атомы водорода.

Перпендикуляр, опущенный из вершины пирамиды на основание - это вектор, показывающий, что молекула аммиака полярна (диполь). Электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома — азота. Поэтому он заряжается отрицательно.

Аммиак в растворе проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с помощью которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н⁺ из воды или кислоты. В результате образуется ион аммония:

В ионе аммония три связи ковалентные, полярные, одна донорно-акцепторная.

NH₃ + НОН = NH₄OH (гидроксид аммония)

Гидроксид аммония - неустойчивое основание, слабый электролит

NH₄OH = NH₃ + НОН;

NH₄OH = NH₄ + ОН

Под действием гидроксид-ионов ОН^- лакмус приобретает синее окрашивание.

Главная реакция, доказывающая основные свойства аммиака в растворе - это солеобразование. Аммиак реагирует с кислотами, образуя соли аммония:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Так как в молекуле аммиака азот проявляет отрицательную степень окисления —3, то аммиак является сильным восстановителем в окислительно-восстановительных. реакциях:

Аммиак можно обнаружить:

1. по запаху;
2. смоченная водой лакмусовая бумага синеет:

Соли аммония:

• а) общие химические свойства;
• б) особенности химических свойств солей аммония;
• в) качественную реакцию на соли аммония.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

а) Все соли аммония являются сильными электролитами и хорошо растворяются в воде. Они проявляют общие химические свойства, характерные для солей:

взаимодействие с более сильной и менее летучей кислотой:

2NH₄Cl + H₂S0₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2HCl

H⁺ + Cl = HCl;

взаимодействию со щелочью:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + HOH

NH₄ + ОН^- = NH₃ + НОН;

взаимодействие с растворимой солью:

NH₄Cl + AgN0₃ = AgCl + NH₄NO₃

Ag⁺ +Сl^- = AgCl;

б) В связи с тем, что в состав солей аммония входит сложный катион NH^-₄, соли аммония имеют особенность. Они разлагаются при нагревании по-разному:

соль кислоты-окислителя разлагается с образованием продуктов окисления—восстановления:

в) Качественной реакцией на соль аммония является взаимодействие со щелочью. При этом выделяется аммиак, который определяют по запаху или по синему окрашиванию лакмусовой бумаги, смоченной водой:

Задача. Напишите не менее четырех уравнений реакций, при помощи которых образуется оксид азота (II). Укажите окислитель и восстановитель, уравняйте методом электронного баланса.

Решение.

Химические свойства азотной кислоты. Отношение азотной кислоты:

• а) к металлам в зависимости от активности металлов и концентрации кислоты;
• б) к неметаллам.

а) Азотная кислота является сильным окислителем. При действии ее на металлы и неметаллы азот со степенью окисления +5 восстанавливается до различной степени окисления в зависимости от активности металла и концентрации кислоты.

Концентрированная азотная кислота не действует на Al, Fe, Cr, пассивируя их. Разбавленная HNO₃ реагирует с Al, Fe, Cr, при этом азот со степенью окисления +5 восстанавливается до +2:

Концентрированная HNO₃ с тяжелыми малоактивными металлами (Сu, Hg, Ag, Sn, Pb) реагирует с образованием бурого цвета N0₂:

При действии на эти же металлы разбавленной HNO₃ выделяется бесцветный газ NO:

Концентрированная азотная кислота с активными металлами (Ва, Са, Na, Mg) реагирует с образованием бесцветного газа N₂O или N₂:

При действии на эти же металлы разбавленной HNO₃ выделяется аммиак NH₃ (или NH₃,N0₃)

Некоторые неметаллы (J₂, S, Р, С) также окисляются азотной кислотой. При этом концентрированная азотная кислота восстанавливается до NO₂, разбавленная до NO: