, ГЛАВА 1

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ § 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Атом—наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов. Атомы могут существовать как в свободном состоянии, так и в соединении с атомами того же элемента или других элементов, образуя молекулы. Все огромное разнообразие химических соединений обусловлено. различными сочетаниями атомов в молекулах.

Молекула—наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными, химическими, свойствами, способная к самостоятельному существованию и состоящая из одинаковых или различных атомов, соединенных в одно целое химическими связями.

' Химический элемент—фундаментальное понятие химии. С установлением, строения атомов основным признаком элемента стал заряд ядра атома. Поэтому краткое определение этого понятия можно с^рмулировать так. Элементы—совокупность атомов, обладающих одинаковым1 зарядом ядра. Они образуют все многообразие простых и сложных тел.

Простое я сложное вещество. Всякое простое вещество состоит только из одного химического элемента. Один и тот же элемент может образовать несколько простых веществ. Например, кислород существует в виде обычного кислорода 02 и озона 03, углерод—в виде алмаза и графита, фосфор—в виде желтого и Красного и т. д. Разные простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называют аллотропными видоизменениями. Понятие «простое вещество» нельзя отождествлять с понятием «химический элемент». Например, вода состоит не из простых веществ—водорода и кислорода, а из элементов— водорода и кислорода.

Сложные вещества построены из молекул, в состав которых входят атомы различных элементов. Например, молекула поваренной соли состоит из атома натрия и атома хлора, а молекула метана—из атома углерода и четырех атомов водорода.

Химическое соединение и смесь. Химическое соединение состоит из молекул. К ним относят все вещества, в которых атомы одного или различных элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи. С этой точки зрения к химическим соединениям относят сложные и простые вещества, например азот N2, озон Оэ и т. д.' Важный признак химических соединений—их однородность. Химические соединения отлича-

отся от механических смесей. Механические смеси веществ обладают вполне определенными свойствами, Но их свойства меняются. в зависимости от соотношения чистых веществ, находящихся в смеси. Примерами смесей являются нефть, воздух. Состав химических соединений может быть строго определенным. В этом случае они подчиняются закону постоянства состава и закону кратных отношений.. Такие соединения называют дальтонидами. Кроме них существуют неопределенные соединения с переменным составом. Их называют бертолидами. Примером такого соединения, служит диоксид титана.

Ионы—заряженные частицы. Это атомы или группа химически связанных атомов с избытком или недостатком электронов. Ионы образуются путем отрыва от атомов или молекул или же присоединения к атомам или молекулам электронов, протонов или других ионов.

Ионы являются химически активными частицами и вступают в разнообразные химические процессы. Они могут существовать в веществах, которые находятся в любых агрегатных состояниях. В растворах они образуются в результате электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация представляет собой самопроизвольный процесс распада электролита в растворах с образованием катионов и анионов. Катионы—это положительно заряженные ионы, например Na+, К+, NH4, Mg2+ и т. п. Анионы—отрицательно заряженные ионы, например С1~, Вг~, NOJ, БОГ и т.п.

. Изотопы—разновидности атомов химического элемента. Они имеют одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в ядрах" атомов, а также одинаковое число электронов в атомной оболочке и занимают одно и то же место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Например, магний состоит из трех изотопов с массовыми числами 24, 25, 26: углерод—из смеси двух устойчивых изотопов: 12С(98,9%) и "С(1,1%)..

Атомная я молекулярная масса. Относительной атомной массой элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы (а. е. м.). С 1961 г. такой единицей является V12 массы атома изотопа углерода 12 С. Масса атомной единицы массы составляет приблизительно 1,66-Ю-24 г.

Относительной молекулярной массой простого или Сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. Молекулярная масса равна сумме атомных масс всех атомов, которые входят в данную Молекулу. Например, чтобы получить молекулярную массу воды, нужно суммировать удвоенную атомную массу водорода с атомной массой кислорода: 2 1,0079+15,9994= 18,0152.

Моль—единица количества вещества. Она введена в Международную систему (СИ) в качестве 7-й основной единицы в 1971 г.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию