Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
-ШШЩЩЩ-
—eh2hs-
-Ш--
«в
—еьшнэ—
я-—-Ш-
2р.
2S-
—ш—
ft-
-ш-
Рис, 5. Распределение электронов по уровням и подуровням
квадратам, а электрон—стрелкой. На каждой орбитали может быть максимум два электрона. Схемати-. чески это изображено на рис. 5. По схеме можно определить число электронов на каждом уровне и подуровне. При этом те состояния' электрона, которые характеризуются одинаковой энергией, называют вырожденными, а число таких состояний—кратностью вырождения. Из рис. 5 видно, Что р -орбитали имеют трехкратное вырождение, d -орбитали—пятикратное, а /-орбитали—семикратное вырождение. Максимальное число электронов на различных подуровнях равно:, на л-подуровне—2, на р -подуровне—6, на «/-подуровне— 10, на /-подуровне—14.
' В многоэлектронном атоме энергетические;, уровни атомных орбиталей располагаются в такой последовательности (в порядке возг растания энергии): 1л<2л<2/><Зл«£ <3р<4л<3 d < 4p<5s<4d< <5p<6s<5d<4f<6p<1s<6d<5f. отвечает правилу, предложенному
Эта последовательность В. М. Клечковским.
Правило Клечковского. Из двух данных состояний электрона меньшей энергии соответствует состояние, которое характеризуется меньшей суммой главного и орбитального квантовых чисел. Например, идеальная последовательность состояний электронов записывается так: <3s<3p<3d<4s, а фактическая <3s<3p<3d< <4л; так как сумма и+1 для состояния 4л=4+0=4, а для состояния 3d она равца 3+2=5, последовательность «заселения» электронами сложного атома отступает от строгой идеальной последовательности. Энергия электрона выше тогда, когда больше сумма главного и орбитального квантовых чисел. Правило Клечковского позволяет судить об электронных структурах сложных атомов.
Формулы электронного состояния атомов. В формулах электронного состояния цифра обозначает главное квантовое число, а латинская буква за ней—орбитальное число. Индекс над буквой указывает число электронов. В атоме водорода единственный электрон занимает одно из двух возможных состояний и его электронная формула: 1л1.
В атоме гелия оба электрона занимают 1л -орбиталь, а его электронная формула имеет вид 1л2. В атоме Li начинается заполнение второго уровня: 1л2 2л1. Электронную оболочку атома каждого следующего элемента можно представить как оболочку атома предшествующего элемента, к которой нужно добавить еще один электрон. Атом лития включает электронную формулу гелия 1л2 с добавлением еще одного лтэлектрона, что и дает формулу 1л22л1. Для атомов Вё будем иметь формулу 1л22л2.
л-Орбиталь может иметь только 2 электрона, поэтому в атоме бора пятый электрон будет находиться на р -орбитали: 1л22л22р1. р -Подуровень может удерживать 6 электронов, поэтому в электронных формулах от углерода до неона идет заполнение этого подуровня:
C—ls22s22p2 F—ls22s22p? t N—ls22s22p3 Ne— ls22s22p6
0—ls22s22p* . -
Начиная с натрия, заполняется третий уровень; Na и' Mg являются s-элементами и их электронные формулы имеют вид:
Ha—ls*2s22p63sl Mg—ls22s22p63s2
Следующие за Mg шесть элементов являются р -элементами и их электронные формулы имеют вид:
А1—ls22t22p63s23p1 S—ls22s22p63s23p* Si—ls22s22p63s23p2 Cl—ls22s22p63s23ps P—ls22s22p63s23p3 . hx—U22s22p63s23pb
Восемь электронов атома Ar находятся на третьем уровне. Максимальное число свободных мест на каждом уровне определяется формулой 2и2, поэтому на третьем уровне может находиться 2 - 3 2 = 18 электронов.
Типы химической связи
При взаимодействии атомов между ними может возникать химическая связь. Химическая связь осуществляется валентными электронами. Например, у л- и р-элементов внешними электронами. По современным представлениям химическая связь имеет электрическую природу и возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов.' Она осуществляется по-разному. Различают основные типы химической связи: ковалентную, ионную, донорно-акцепторную, водородную и металлическую.
Ковалентная связь. В 1916 г. американский физюсо-химик Г. Н. Льюис высказал предположение, что химическая связь возникает в результате образования электронной пары,
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию