Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Pec. б. Орбитальная диаграмма молекулы воды

Рис: 7. Образование связи в молекуле HjO за счет ^гибридизации

распределение заряда не вполне определено. Электронные орбитали молекулы воды даны на рис. 8. Ц молекуле воды имеются две отрицательно заряженные ветви электронного облака. Если бы не было этих ветвей и значительного электрического диполь-ного момента, то вода была бы не жидкой, а газообразной; при обычных земных условиях. Это означает-, что не существовали--бы океаны, моря и реки, не было бы и жизни. 5

Если атом водорода одной молекулы воды сблизится с атомом i кислорода другой молекулы, то возникает водородная связью Структурные особенности молекул воды с водородными связями показаны на рис. 9. Хотя водородная связь значительно слабее химической, роль их огромна. Связь Н-О носит электростатический характер в отличие от связи О—Н, которая является) преимущественно ковалентной. Многие удивительные свойства воды объясняются водородными связями. В частности, они лежат в основе практически всех явлений жизнедеятельности.

Молекулы воды—дипольны. Вследствие этого вода является хорошим растворителем соединений с ионной связью. Та энергия, которая требуется для разрушения кристаллической решетки ионных соединений, компенсируется энергией образования ион-

Рис. 8. Электронные орбитали молекулы воды

Рис. 9. Водородные связи между молекулами воды

Рис. 10. Схема растворения соли

дипольных связей, в результате чего образуются гидратированные ионы. Схема растворения соли представлена на рис. 10. Полярные молекулы воды группируются у поверхностных ионов соли. К ионам калия молекулы воды притягиваются отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам—положительными полюсами. Результатом ион-дипольного взаимодействия явдяется переход соли в раствор.

Если же вода взаимодействует с полярными молекулами, то в этом случае отрицательно заряженные участки молекул воды группируются у положительно заряженного конца дипольной молекулы, и наоборот—положительно заряженные участки молекул воды группируются у отрицательно заряженного конца дипольной молекулы. Результатом этого диполь-дипольного взаимодействия является переход полярной молекулы в ионное состояние. Затем образовавшиеся ионы гидратируются и переходят в раствор (рис. 11). По такой схеме идет, например, растворение хлороводорода в воде. Этот процесс можно представить уравнением

НС1+Н20-Н30++СГ

Молекула НС1 ионизируется: общая пара электронов переходит к атому хлора, атом хлора становится хлорид-ионом С1 , протон

%_& %%& ъ%0

Рис. 11. Растворение хлороводорода в воде



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию