же внедряется в электронную оболочку кислорода и превращаете* в ион гидроксония НэО+.

Например, в азотной кислоте процесс идет по уравнению j

H20+HN03*±H30 + +NO3-

Вода является хорошим растворителем полярных соединений еще и потому, что с рядом веществ, например с NH3, С2Н5ОН, происходит обмен водородными связями. Вместо водородной связи между молекулами воды и молекулами, аммиака возникает водородная связь между молекулой воды и молекулой аммиака. Представим это схематически. В воде водородные связи наблюдаются между атомами кислорода и водорода:

н—о н I I

н о—н

В аммиаке водородная связь возникает между атомом азота и водорода:

н н

I I

Н—N-H-—N

■ ,', А.'

Место молекулы аммиака может занять молекула воды. ПоявФ ляется связь растворителя и растворенного вещества через', водородную связь:

Н i

Н—N---H Н-.О— Н

При этом в новом образовании между молекулой аммиака и молекулой воды возникает водородная связь между азотом и водородом и кислородом и водородом.

Уникальные свойства воды как растворителя объясняются сочетанием в ее молекуле трех свойств: высокой полярностью, водородными связями с растворимыми веществами и донорными свойствами. Она часто является лигандом в комплексных соединениях и кристаллогидратах.

' §4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

Важной характеристикой любого раствора служит содержание в нем растворенного вещества. Существуют разные способы численного выражения содержания растворенного вещества в любом растворе. Один из них—массовая доля растворенного вещества.

Массовая доля растворенного вещества—это отношение массы данного вещества в растворе к общей массе раствора:

т

где ю(Х)—массовая доля вещества X; /я(Х)—масса вещества X; т—общая масса раствора.

Массовая доля—безразмерная величина. Ее выражают в долях от единицы, в процентах или промилле. Например, водный раствор серной кислоты с массовой долей 10% содержит 10 единиц массы H2S04 в 100 единицах массы раствора. Следовательно, в 100 единицах массы раствора содержится 10 единиц массы растворенного вещества (в данном случае H2S04) и 90 единиц массы растворителя (в данном случае воды).

Содержание растворенного вещества можно выразить размерными величинами—концентрациями. Наиболее широко в анализе пользуются молярной концентрацией.

Молярная концентрация—это отношение количества растворенного вещества в молях к объему раствора:

««-=£. (.)

где с(Х)—молярная концентрация частиц X; и(Х)—количество вещества частиц X, содержащихся в растворе; V—объем раствора.

Количество вещества »(Х) определяется численностью содержащихся в нем частиц X. Последние могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами, атомными группами, эквивалентами. Единица количества—моль. Например, количество атомов кислорода и(0)=1 моль, количество ионов водорода и/Н+)=4моль, количество молекул серной кислоты n(H2S04)=2 моль.

Для определения количества вещества X нужно массу вещества т разделить на молярную массу . вещества, состоящую из частиц X:

Подставив значение и(Х) в формулу (1), будем иметь

. , т

Молярная концентрация равна массе, деленной на произведение молярной массы и объема раствора.

Например, если в колбе объемом 2 л будет 80 г NaOH, то его молярная концентрация определится отношением

2 Зак. 539

33

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию