Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

реагирующих веществ, равных единице, например моль/л. Числовое значение коэффициента пропорциональности не зависит от концентрации реагирующих веществ, но зависит от их природы, природы растворителя (если реакция протекает в растворе), температуры.

Раньше действующими массами называли концентрации реагирующих веществ, поэтому основной закон химической кинетики называют законом действующих масс. Он формулируется так:

скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ при прочих одинаковых условиях.

Закон действующих масс был установлен скандинавскими учеными К. М. Гульдбергом и П. Вааге в 1867 г. Н. Н. Бекетов сформулировал его в 1864 г. для частного случая реакций вытеснения металлов водородом. Закон действующих масс занимает центральное место в химической кинетике, т. е. учении о скоростях химических процессов. Он справедлив для реакций, протекающих в гомогенных средах. Для гетерогенных реакций можно принимать, что скорость их пропорциональна только концентрации вещества, находящегоя в газообразном или растворенном состоянии.

Закон действующих масс применяют в химико-аналитической и химико-технологической практике. По известной константе химического равновесия (вывод которой будет дан в дальнейшем) и начальным концентрациям можно рассчитать все равновесные концентрации. Применяя закон действующих масс для процесса диссоциации слабых электролитов, можно определить константу электролитической диссоциации и решить задачи, связанные со смещением равновесия при введении одноименного иона. Этот закон применим также для характеристики равновесия между осадком малорастворимого электролита и его раствором.

Химические реакции отличаются степенью протекания. Одни идут практически до конца, другие же—лишь в незначительной степени. Поэтому химические реакции делят на обратимые и необратимые. Большинство химических реакций обратимо. Необратимые реакции характеризуются тем, что они протекают только в одном направлении.

Практически необратимыми являются реакции, в результате которых образуются осадки, газы или малодиссоциирующие вещества, например:

Практически необратимы реакции, сопровождающиеся большим выделением энергии. В общем виде всякую обратимую реакцию между веществами А и В можно представить уравнением

Эта запись означает, что при данных условиях вещества А и В образуют новые вещества D и Е. В свою очередь, вещества D и Е дают первоначально взятые вещества А и В. Обратимость химических процессов встречается при образовании и растворении осадков, при диссоциации молекул на ионы и образовании молекул из ионов. В ходе реакции нейтрализации обратным процессом является гидролиз, а в ходе реакции окисления обратным процессом будет реакция восстановления.

При изучении реакций было установлено, что они протекают в сторону образования малорастворимых веществ, газов, слабых электролитов или комплексных соединений. Это положение известно как правило Бертолле—Михайленко.

Малорастворимыми веществами в аналитических реакциях могут быть NaHC4H406, Mg(OH)2, MgNH4P04 ■ 6Н20, BaC03, BaS04, BaC204, FejOH)3, FeS, Fe2S3, ZnS, PbS04 и др. Например, реакция между AgN03 и NaCl пойдет в сторону образования малорастворимого вещества AgCl:

Газообразными продуктами реакции могут быть Н2, H2S, NH3, NO, С02, СО и др. Например, реакция между ZnS и НС1 пойдет в сторону образования газообразного продукта реакции H2S:

К слабым электролитам, образующимся в входе аналитических реаищй, относятся Н20, СН3СООН, NH4OH, Fe{SCN)3, HgCl2 и др. Например, реакция между H2S04 и NaOH пойдет в сторону образования очень слабого электролита Н20:

Комплексными соединениями в аналитических реакциях могут быть K2Na[Co(N02)6], CaKNH4[Fe(CN)6], Fe4 [Fe(CN)6]3, Na3[FeF6], [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]S04, Zn[Hg(SCN)4]. Например, растворение осадка AgCl в водном аммиаке идет по уравнению

В основном в растворах происходят обратимые реакции. Например:

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия