Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Sb2S3+6H30+ .±2Sb3+ + 3H2S+6H20 Sb2S3 + HS +OH 2SbS2+н2о
2Sb2S3+40H" г± 3SbSj +SbOJ +2H20
Между классическими уравнениями теории С. Аррениуса и уравнениями в соответствии с теорией Бренстеда существует известное различие, поэтому если говорят об амфотерности, то имеют в виду классическое понимание этого явления. Если используется теория Бренстеда, то лучше пользоваться терминами «амфип-ротность» и «амфипротные» вещества, или «амфолиты».
§ 15. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
В водных растворах происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды. Такое взаимодействие ионов растворенной в воде соли с ионами Н+ и ОН" называют гидролизом солей. Во многих случаях под влиянием гидролиза изменяется кислотность или щелочность среды, образуются слабые основания, слабые кислоты, кислые или основные соли, трудно растворимые вещества, а также комплексные соединения.
Гидролиз является процессом, противоположным реакции нейтрализации. Реакция нейтрализации приводит к образованию соли и воды. В процессе гидролиза могут образовываться основание и кислота. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями, сильными основаниями и слабыми кислотами, слабыми основаниями и слабыми кислотами. Не гидролизуются соли сильных кислот и сильных оснований.
Различают три типа гидролиза: 1) гидролиз по катиону, 2) гидролиз по аниону, 3) комбинированный гидролиз (или гидролиз по катиону и аниону).
Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Примером может служить гидролиз NH4CI. Его можно выразить уравнением в молекулярной и ионной формах:
NH4C1+Н20 *± NH4OH + НС1 Nrtf + Н20 *± NH4OH + Н+ Nr^Cl^Nrtf+Cr +
н2о«=>он+н+
U NH40H
По теории Бренстеда данный процесс представляется следующим уравнением:
NH4 + Н20 *± NH3 + Н30+ кисл. 1 осн. 2 осн. 1 кисл. 2
В результате гидролиза концентрация ионов Н+, точнее НзО+, увеличивается, раствор приобретает кислую реакцию.
Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами. Примером может служить гидролиз KCN. Выразим его в молекулярной и ионной формах, а также по теории Бренстеда:
KCN + н 2о .± hcn+кон KCN*±K++cn~ +
н20*±он+н+
и
hcn
CN- + н20 *± hcn +он" осн. 1 кисл. 2 кисл. 1 осн. 2
Как видно, равенство второе (по теории Аррениуса) и равенство третье (по теории Бренстеда) в данном случае формально совпадают.
В результате гидролиза концентрация ОН -иоНов увеличивается. Раствор приобретает щелочную реакцию.
В случае солей, образованных слабыми -многоосновными кислотами и сильными основаниями, гидролиз протекает ступенчато. Первая ступень:
Na2C03+н20 .± NaHC03 + NaOH
Вторая ступень:
NaHCOj+н20 .± NaOH+н2С03
Гидролиз КагСОз идет практически по первой ступени, т. е. по уравнению
со2~ +н2о *± нсо3 +он-
В сильно разбавленных растворах гидролиз частично идет по второй ступени:
hcoj+н2о *± н2со3+он -
Комбинированный гидролиз характерен для солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Примером может служить гидролиз CH3COONH4, а также гидролиз широко применяемых в анализе солей: (№14)28, (WU^CXb-
Выразим гидролиз CH3COONH4 в молекулярной и ионной формах, а также по теории Бренстеда:
ch3coonh4+н20 сн3соон + nh4oh сн3соо" +nh4+н20 .± ch3cooh+nh4oh ch3coonh4 .± nh^ +сн3соо"
+ + н20.±он + н+ IT it
nh4OH ch3cooh
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию