Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Между классическими уравнениями теории С. Аррениуса и уравнениями в соответствии с теорией Бренстеда существует известное различие, поэтому если говорят об амфотерности, то имеют в виду классическое понимание этого явления. Если используется теория Бренстеда, то лучше пользоваться терминами «амфип-ротность» и «амфипротные» вещества, или «амфолиты».

В водных растворах происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды. Такое взаимодействие ионов растворенной в воде соли с ионами Н+ и ОН" называют гидролизом солей. Во многих случаях под влиянием гидролиза изменяется кислотность или щелочность среды, образуются слабые основания, слабые кислоты, кислые или основные соли, трудно растворимые вещества, а также комплексные соединения.

Гидролиз является процессом, противоположным реакции нейтрализации. Реакция нейтрализации приводит к образованию соли и воды. В процессе гидролиза могут образовываться основание и кислота. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями, сильными основаниями и слабыми кислотами, слабыми основаниями и слабыми кислотами. Не гидролизуются соли сильных кислот и сильных оснований.

Различают три типа гидролиза: 1) гидролиз по катиону, 2) гидролиз по аниону, 3) комбинированный гидролиз (или гидролиз по катиону и аниону).

Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Примером может служить гидролиз NH4CI. Его можно выразить уравнением в молекулярной и ионной формах:

По теории Бренстеда данный процесс представляется следующим уравнением:

В результате гидролиза концентрация ионов Н+, точнее НзО+, увеличивается, раствор приобретает кислую реакцию.

Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами. Примером может служить гидролиз KCN. Выразим его в молекулярной и ионной формах, а также по теории Бренстеда:

Как видно, равенство второе (по теории Аррениуса) и равенство третье (по теории Бренстеда) в данном случае формально совпадают.

В результате гидролиза концентрация ОН -иоНов увеличивается. Раствор приобретает щелочную реакцию.

В случае солей, образованных слабыми -многоосновными кислотами и сильными основаниями, гидролиз протекает ступенчато. Первая ступень:

Гидролиз КагСОз идет практически по первой ступени, т. е. по уравнению

В сильно разбавленных растворах гидролиз частично идет по второй ступени:

Комбинированный гидролиз характерен для солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Примером может служить гидролиз CH3COONH4, а также гидролиз широко применяемых в анализе солей: (№14)28, (WU^CXb-

Выразим гидролиз CH3COONH4 в молекулярной и ионной формах, а также по теории Бренстеда:

ch3coonh4+н20 сн3соон + nh4oh сн3соо" +nh4+н20 .± ch3cooh+nh4oh ch3coonh4 .± nh^ +сн3соо"

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия