Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Nrtf + H20 *± NH3 + H30+ кисл. 1 осн. 2 осн. 1 кисл. 2

сн3сосг+ н2о .±СН3СООН + ОН"

осн. 1 кисл. 2 .кисл. 1 осн. 2 _

Реакция гидролиза таких солеи практически необратима. Например, (NH^S в небольших концентрациях гидролизуются на 99,9%. Реакция среды в таких случаях близка к нейтральной, слабокислой или слабощелочной.

Гидролиз (NH4)2S можно выразить уравнениями:

;;.4-1 (NH4)2S+н2о .± NH4HS+NH4OH

NH4HS+ Н20 <=* NH4OH + H2S

§ 16. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

К окислительно-восстановительным относят реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов. Эти реакции принадлежат к числу самых распространенных химических реакций. Реакции окисления—восстановления протекают при горении твердого, жидкого и газообразного топлива. Почти все металлы получаются восстановлением из руд. Коррозия металлов заключается в их окислении. Многие важные химические продукты могут быть получены посредством реакций окисления—востановления, например, азотная кислота из аммиака, серная кислота из серы и сульфидов. Вся электрохимическая промышленность (получение хлора, водорода, щелочей, хлоратов, пероксидов и т. д.) основана на реакциях окисления—восстановления. За счет этих реакций работают химические источники тока (аккумуляторы и элементы). Они лежат в основе фотографических процессов, тканевого дыхания, процессов пищеварения, брожения, фотосинтеза.

Наконец, их широко используют в химическом анализе. К наиболее употребительным в анализе окислителям можно отнести: азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хлор, бром, иод), пероксид водорода, «царскую водку»*, перманганат калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммония, диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют: сероводород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олово, алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосульфат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту.

При взаимодействии воды с гидридами протекает окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции гидрид-ион, Н~ выступает в качестве восстановителя, а водород воды—в качестве окислителя:

Н" ->Н0+е" Н2О+е"->Н0 + ОН-

* «Царская водка»—смесь 1 объема азотной и 3—4 объемов концентрированной хлороводородной кислоты.

Для определения следов воды используют реакцию СаН2+2Н20=2Н2|+Са(ОН)2

По взглядам А. Л. Лавуазье, которые закрепились в химии к самому началу XIX столетия, под окислением понимали процесс соединения вещества' с кислородом, а под восстановлением— процесс отнятия от вещества кислорода. Вместе с развитием химии расширились представления об окислительно-восстановительных процессах. Под окислением стали понимать увеличение степени окисления по кислороду и уменьшение ее по водороду, под восстановлением—уменьшение степени окисления по кислороду и увеличение ее по водороду. Например:

- Азот окисляется ->

-3 о +1 +2 +4 +5

NH3 N2 N20 NO N02 N205

<--:- Азот восстанавливается -

- Фосфор окисляется--►

-3 0 +'3 +5

РН3 Р Р2Оэ P2Os <- Фосфор восстанавливается -'■-

В 1913 г. Л. В. Писаржевский впервые предложил электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории сущность любых процессов окисления—восстановления заключается в обеднении электронами одних реагирующих атомов и в обогащении ими других атомов. С точки зрения электронной теории под реакциями окисления—восстановления понимают все те химические процессы, при которых осуществляется переход электронов от одних атомов или ионов к другим, т. е. реакции окисления—восстановления—это реакции с переносом электронов. Примером такой реакции является растворение цинка в разбавленной серной кислоте:

H2S04+Zn=ZnS04+н2

Каждый атом цинка отдает в этой реакции по 2 электрона ионам водорода и становится двухразрядным ионом, что можно выразить уравнением

Zn-2e-->Zn2+

а ионы водорода, приобретая по одному электрону, превращаются в атомы водорода, которые тотчас попарно соединяются в молекулу Ш:

2Н++2е-=2Н° = Н2

ИЛИ

2Н + +2е" = Н2



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию