Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
и оба уравнения суммируем как обычные алгебраические .равенства. Берем
Fe304+hn03 ->'
Все железо окисляется до Fe3+, т. е. Fe304->Fe3+. Уравниваем число атомов кислорода. Для этого прибавляем или отнимаем нужное число молекул воды в кислых растворах (нужное число ионов ОН- в нейтральных и щелочных растворах):
Fe304 - 3Fe3+ +4н20
Уравниваем число атомов водорода. В кислых растворах уравниваем ионами Н+ (в нейтральных и щелочных—ионами ОН-):
Fe304+8h+ -»3Fe3 + +4h20
Уравниваем заряды, помня, что вычитание электронов равносильно прибавлению соответствующего числа положительных зарядов:
Fe304+8 н+ -е ' = 3Fe3 + +4н20
Переходим к восстановлению азотной кислоты. Так как HNO3 концентрированная, то восстановление идет по схеме
no3->no2
Уравниваем число атомов кислорода, как делали это раньше:
n03--.n02+h20
Уравниваем число атомов водорода введением ионов водорода:
n03+2h+->n02+h20
Уравниваем заряды:
n03 +2н+ +е~ =n02+h20
Объединяем процесс окисления и восстановления:
Fe304+8h+ +.noj +2н+-е" +е~ ->3Fe3 + +4h20+n02 + h20
Суммируем число ионов водорода и молекул воды. Получаем:
Fe304 + юн + + n03 = 3 Fe3 + + n02 + 5 н20
Переходим к молекулярному уравнению:
Fe304.+ 10hno3=3 Fe (n03)3+n02+5 h20
Проверяем число атомов кислорода в правой и левой части. Составление уравнения закончено.
§ 17. ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАГЕНТЫ
Многие органические соединения нашли широкое применение в анализе неорганических веществ. Специфичность органических соединений при взаимодействии с неорганическими дает возможность
обнаруживать отдельные ионы без их предварительного разделения. Реакции отличаются высокой чувствительностью и позволяют обнаруживать ничтожные количества неорганических ионов.
Для обнаружения неорганических ионов используют органические соединения с определенными группами атомов: карбоксильной— СООН, гидроксидной—ОН, сульфогруппой—SO3H, гидросульфидной—SH, иминной—NH, оксильной—NOH и др.
Действие органических реактивов на неорганические соединения обусловливается положением последних в периодической системе элементов, а именно, зависит от электронных структур ионрв. Большую роль играет строение молекул органических веществ. В результате взаимодействия веществ образуются органические, комплексные или внутрикомплексные соединения в виде цветных осадков или растворов, которые меняют свою окраску под действием окислителей или восстановителей.
Органических реагентов в сотни раз больше, чем неорганических. Это позволяет выбрать лучшие из них. Чрезвычайно широко органические реагенты используют в методах разделения ионов, обнаружения и концентрирования. Их применяют в капельном анализе, колориметрическом, титриметрическом и гравиметрическом анализах, в бумажной и тонкослойной хроматографии и используют в качестве индикаторов. Многие органические соединения дают с ионами металлов малорастворимые осадки, ярко окрашенные и слабо ионизирующие.
Рассмотрим наиболее широко применяемые в анализе органические реактивы.
Ализарин С14НбОг(ОН)2 используют для обнаружения ионов алюминия при действии на его тригидроксид с образованием малорастворимого внутрикомплексного соединения ярко-красного цвета «алюминиевого лака». Внутрикомплексное соединение [А1(ОН)2(С14НбОз(ОН)] не растворяется в уксусной кислоте.
Алюминон является аммонийной солью ауринтрикарбоновой кислоты C22HiiOs>(NH4)3. С А13+-ионами образует внутрикомплексное соединение красного цвета. С алюминоном образуют лаки Fe3+-, Сг3+- и Са2+-ионы, которые действием различных реагентов предварительно должны быть разрушены или удалены. Лаки, образованные хромом, разрушаются NH4OH, кальцием— действием (№Ц)2СОз. При этом Ре3+-ионы должны предварительно полностью отделены действием избытка щелочи.
Бензидин Ci 2 Не (№12)2 или h2n
•nh2 при окисле-
нии ионами Сг (VI) или ионами Mn (IV) образует соединение синего цвета «бензидиновую синь».
Диметилглиоксим или реактив Чугаева дает с Ni2+-ионами в аммиачной среде розово-красный осадок внутрикомплексной соли:
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию