является одним из преимуществ данного метода. В этом случае берут обыкновенную пробирку и помещают туда около 1 г специальной смеси, состоящей из 5 ч. парафина. 3 ч. серы и 1 ч. волокнистого асбеста. Вставляют в пробирку газоотводную трубку, укрепляют в штативе и нагревают. Выделяющийся H2S пропускают через раствор. После прекращения нагревания H2S не выделяется и не отравляет атмосферу.

ГЛАВА 3

ПЕРВАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ

§ 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

К I аналитической группе относят катионы К+, Na+, NH4, Mg2+ и др. Большинство солей катионов I группы хорошо растворимо в воде, что отличает I группу катионов от всех остальных групп. Групповые реактивы (NH4)2C03, (NH4)2S, H2S и НС1 не осаждают I группу катионов, что дает возможность .отделить ее от остальных групп, переводя их в осадок. Группового реактива, осаждающего все катионы I группы, нет.

Металлы калий и натрий относят к элементам I группы периодической системы Д. И. Менделеева и представляют собой активные щелочные металлы. Эти металлы разлагают воду при обыкновенной температуре, бурно выделяя свободный водород, образуя гидроксиды:

2Na+2Н20 = 2NaOH + Н2|

Гидроксиды калия и натрия являются наиболее сильными основаниями. Гидроксид аммония NH4OH представляет собой слабое основание со степенью диссоциации всего 0,4% в 1 н. растворе. К+-, Na+- и Mg2+-HOHbi имеют законченные 8-электронные оболочки. Магний находится во [I группе периодической системы элементов и обладает свойствами, переходными между свойствами катионов I и II аналитических групп, поэтому различные авторы рассматривают его в I и II аналитических группах. Общее со II аналитической группой заключается в том, что основной карбонат (MgOH)2C03 трудно растворяется в воде и при отделении выпадает в осадок вместе с катионами II группы. (MgOH)2C03 в присутствии NH4C1 не выпадает в осадок, поэтому NH4C1 прибавляют при отделении II группы от I группы и Mg -ион остается в растворе I группы катионов. Изучение Mg2 -ионов удобнее проводить с I группой катионов.

Катионы I аналитической группы в водных растворах бесцветны.

§ 2. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ К+

1. Гидротартрат натрия NaHC4H406 или винная кислота Н2С4Н466 образует с К+-ионами белый кристаллический осадок гидротартрата калия КНС4Н406.

В пробирку с 3—5 каплями раствора соли калия прибавляют такой же объем раствора NaHC4H406. Трение стеклянной палочкой о стенку пробирки ускоряет образование осадка.

Уравнение реакции и наблюдения записывают по следующей схеме:

Свойства гидротартрата ^J^^SS^Si дующим образом. Содержимое "JJ^J^JSS «действию разных SSSb." ВРГрРвУюк>Т —у вводят 1-2 капли Детвора НС1, осадок растворяется:

кнс4н4о6+на=ка+н2с4н4о6 Во вторую пробирку вводят КОН или NaOH, осадок растворяется:

кнс4н4о6+кон=к2с4н4о6+н2о

КНС4Н406+NaOH = KNaC4H4Oe+H 20

В третью пробирку вводят слабую кислоту, например СН3СООН, осадок не растворяется.

В четвертую пробирку вводят 2—3 капли дистиллированной воды и нагревают на водяной бане, осадок растворяется.

В пятую пробирку вводят большое количество холодной

воды, осадок растворяется.

Следовательно, при проведении данной реакции необходимо: иметь большую концентрацию К+-ионов; проводить реакцию на холоду; поддерживать нейтральную или слабокислую среду.

2*. Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3 [Co(N02)6] образует с К+-ионами желтый кристаллический осадок K2Na [Co(N02)6]:

2KC1+Na3 [Co(N02)6] = K2Na [Co(N02)6 ]| + 2NaCl * Для выполнения реакции необходим свежеприготовленный раствор Na3 [Co(N02)6], так как при хранении реактив разлагается

* Реакции со звездочкой используются в качестве характерных при анализе смеси катионов.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию