с выделением Со2+-ионов и приобретает розовую окраску.

К 3—5 каплям раствора соли калия прибавляют 3 капли раствора Na3 [Co(N02)6 ] и потирают стеклянной палочкой о стенки пробирки, ускоряя процесс выпадения осадка. Реакцию необходимо проводить в нейтральном или уксуснокислом растворе.

Реакцию нельзя проводить в щелочной среде, так как при этом Na3 [Co(N02)6] разлагается с образованием гидроксида кобальта Со(ОН)3:

Na3 [Co(N02)6]+ 3NaOH = Co(OH)3|+6NaN02

NH^-HoHbi должны быть предварительно удалены прокаливанием, так как они дают реакции с реактивами на К+- и Ка+-ионы.

3. Тройной нитрит натрия, свинца и меди 2NaN02 + + Pb(N02)2+Cu(N02)2 или Na2Pb[Cu(N02)6] образует с Канонами характерные черные кубические кристаллы, имеющие состав K2Pb[Cu(N02)6] (рис. 14):

2KCl+Na2Pb [Cu(N02)6 ] = K2Pb tCu(N02)6]| + 2NaCl

Для проведения микрокристаллоскопической реакции на предметное стекло помещают каплю раствора соли калия, выпаривают ее досуха на крышке водяной бани. Рядом наносят каплю раствора Na2Pb [Cu(N02)6 ] и смешивают ее палочкой с сухим остатком. Под микроскопом рассматривают кристаллы, имеющие состав K2Pb [Cu(N02)6 ]• Реакцию проводят в нейтральной среде. Аналогичные кристаллы образуют ионы NH4, которые должны быть предварительно удалены прокаливанием.

4. Тетрафенилборат натрия Na[B(C6H5)4] образует с К+-ионами белый мелкокристаллический осадок К[В(С6Н5)4]:

Na[B(C6Hs)4]+KCl=K[B(C6H5)4]i+2NaCl Осадок нерастворим в растворах минеральных кислот. Для проведения реакции на черную стеклянную пластинку помещают каплю раствора соли калия и каплю 2%-ного раствора тет-рафенилбората натрия. Появляется муть или мелкокристаллический осадок. Аналогичные Кристаллы образуют ЫН4-ионы, которые должны быть предварительно удалены.

5. Ионы калия окрашивают пламя в характерный фиолетовый цвет. Стеклянную палочку со впаянной платиновой или нихромовой проволочкой прокаливают (проволоку) в бес-

Рис. 14. Кристаллы K2Pb[Cu(N02)6]

цветном пламени горелки. Чистая проволока не окрашивает пламени. Если проволока окрашивает пламя, то ее следует опустить в концентрированную хлороводородную кислоту, а затем прокалить в пламени горелки. Эту операцию следует проводить до тех пор, пока пламя не перестанет окрашиваться. Прокаленную чистую проволоку опускают в раствор хлорида калия, а затем в твердую соль КС1. Проволоку снова помещают в бесцветное пламя, которое окрашивается в фиолетовый цвет.

§ 3. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Na+

1. Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH)6] образует с Na+-ионами белый кристаллический осадок:

NaCl+K [Sb(OH)6 ]=Na[Sb(OH)6 U + KC1

К 2—3 каплям раствора соли натрия прибавляют равный объем K[Sb(OH)6]. Трение стеклянной палочкой о стенку пробирки ускоряет образование кристаллического белого осадка—гексагидроксостибиата (V) натрия. Осадок делят на 4 ч. и проверяют растворимость в холодной и горячей воде, в НО и NaOH.

При выполнении реакции необходимо соблюдать следующие условия: значительная концентрация Na+-ионов, нейтральная реакция раствора, проведение реакции на холоду. Обнаружению Na+-ионов мешают NH^- и Mg2+-HOHbi и катионы II аналитической группы.

2. Диоксоуранацетат U02 (СН3СОО)2 образует с ионами Na+ зеленовато-желтые или бесцветные тетраэдры и октаэдры натрийдиоксоуранилацетата NaU02 (СН3СОО)3 или CH3COONa • U02 (СН3СОО)2 (рис. 15):

Na+ +СН3СОО~ + u02(СН3СОО)2 = NaCH3COO U02(CH3COO)2

Для проведения микрокристаллоскопической реакции на предметное стекло помещают каплю раствора соли натрия и выпаривают ее досуха. Рядом помещают две капли раствора диоксоуранацетата в уксусной кислоте и соединяют их стеклянной палочкой. Через несколько секунд образуются кристаллы NaU02(CH3COO)3, которые рассматривают под микроскопом. Эту реакцию можно проводить в присутствии К+-, NH4- и Mg2+-ионов в малой концентрации. Большие

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию