концентрации Mg2+-ионов дают похожие кристаллы тройной соли NaCH3COO • Mg (СН3СОО)2 • 3U02 (СН3СОО)2 ■ 9Н20.

3. Калиевая соль кротоновой кислоты образует красный осадок с ионами натрия. К 2—3 каплям водного раствора реагента добавляют 2—3 капли анализируемого раствора. Красный осадок свидетельствует о присутствии Na+-ионов.

4. Ионы натрия окрашивают пламя в характерный желтый цвет. Чистую стеклянную палочку с впаянной платиновой или нихромовой проволокой опускают в раствор хлорида натрия, а затем в твердую соль NaCl. Проволоку помещают в бесцветное пламя горелки, которое окрашивается в желтый цвет.

§ 4. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ NH£

1*. Гидроксиды NaOH или КОН при взаимодействии с солями аммония и нагревании вызывают выделение газообразного аммиака, который обнаруживают по характерному запаху и посинению лакмусовой бумажки, помещенной в пары аммиака:

NH4C1 + NaOH = NH3 Т + NaCl + Н20

К 2—3 каплям раствора NH4C1 прибавляют 2—4 капли щелочи и нагревают. Выделяется аммиак. Полоску влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумажки держат в парах над пробиркой, но не касаются поверхности ее стенок. NH3 взаимодействует с водой:

NH3+H20.±NH40H

Образующееся основание окрашивает лакмусовую бумажку в синий, а фенолфталеиновую—в розовый цвет.

2. Реактив Несслера K2[HgI4]+KOH образует с NH^-ионами желто-оранжевый осадок [NH2Hg20]I—иодида оксодимеркурам-мония:

NH4CI +2K2[HgI4] +4КОН —*■

о^ >ш2

Hg' .

If +7KI+KCI+3H20

В пробирку вносят 1—2 капли соли аммония, долива-. ют 5-—6 капель воды и прибавляют 4—5 капель реактива Несслера. Раствор окрашивается в желтый или оранжевый цвет. Этой реакцией, как и реакцией со щелочами, можно определять незначительные количества NH4"-ионов. Реакция очень чувствительна, ее используют для определения полноты удаления NH^-ионов. 1ЧН4-ИОНЫ мешают определению К+- и Na -ионов.

3. NH^-HOHbi с гидротартратом натрия NaHC4H406 и гек-санитрокобальтатом (III) натрия Na3 [Co(N02)6 ] образуют осадки, аналогичные осадкам калия:

NH4CI + NaHC4H406=NH4HC4H406[ + NaCl 2NH4C1+Na3 [Co(N02)6]=(NH4)2Na[Co(N02)6]i+2NaCl 4. NH^-hohu с гексагидроксостибиатом (V) калия K[Sb(OH)6] образуют белый аморфный осадок HSb03 метасурьмяной кислоты:

NH4C1 + H20.±NH40H + HC1 (гидролиз)

на+к [sb(OH)6 ]=н 3sbo4+ка+гн2о

H3Sb04 = HSb03 J. + н2о 5. Вместо реактива Несслера можно использовать нейтральный раствор MnS04 — Н202 в воде. Если его обработать каплей раствора аммиака, то образуется темный осадок Мп02. Осадок можно перенести на фильтровальную бумагу и обработать каплей раствора бензидина. При этом возникает синее окрашивание.

§ 5. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Mg2 + 1. Гидроксиды NaOH или КОН образуют с Mg2+-ионами белый аморфный осадок Mg(OH)2—дигидроксид магния:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)21 + 2NaCl

Проверяют отношение осадка к действию кислот: Mg(OH)2+2НС1=MgCl2+2Н20

солей аммония:

Mg(OH)2+2NH4C1=MgCl2 + 2NH4OH

Осадок растворяется в кислотах и солях аммония.

2*. Гидрофосфат натрия Na2HP04 образует с Mg2+-ионами в присутствии NH4OH и NH4C1 белый кристаллический осадок фосфата магния—аммония MgNH4P04 -6Н20.

В пробирку с 2—3 каплями раствора соли магния добавляют 3—4 капли 2 н. раствора НС1 и 2—3 капли раствора Na2HP04. Затем добавляют по одной капле 2 н. раствор NH4OH при перемешивании до выпадения белого кристаллического осадка — фосфата магния-аммония MgNH4P04 • 6Н20. Затем вводят избыток NH4OH до слабощелочной реакции (проба с фенолфталеином):

MgS04+Na2HP04 + NH4OH = MgNH4P04| + Na2S04+HzO 3. Растворимые карбонаты Na2C03 и К2СОэ образуют с Mg2+-ионами белый аморфный осадок основного карбоната магния:

2MgS04+2Na2C03 + HzO=(MgOH) 2С03|+2Na2S04+C02T 2Mg2+ +2COI' +H20=(Mg0H)2C03i + C02T

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию