Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Осадок растворяется в кислотах и солях аммония:
(MgOH) 2С03+2H2S04=2MgS04+C02t + 3HzO (MgOH)2C03+4H+ =2Mg2 + +C02| + 3H20 (MgOH) 2C03 + 4NH4C1 + H20 = 2MgCl2 + C02T +4NH4OH
Растворимость (MgOH)2C03 в избытке солей аммония используют для отделения Mg2+-ионов от катионов Ц группы, осаждаемых карбонатом аммония. Mg2+-HOHbi остаются в растворе, поэтому и относятся к I аналитической группе.
4. о-Оксихинолин HC9H6NO образует с Mg -ионом при добавлении раствора NH4OH зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния Mg(C9H6NO)2.
К 3—4 каплям раствора соли магния прибавляют растворы NH4C1, NH4OH и 5%-ный спиртовой раствор о-оксихинолина:
2C9H6NOH + Mg2 + ->Mg(C9H6NO)2 + 2H+ оксихинолят магния
5. Гидрофосфат натрия образует с Mg2+-ионами белые кристаллы в виде шестилучевых звезд фосфата магния—аммония MgNH4P04-6H20 (рис. 16).
На предметное стекло помещают каплю раствора соли магния, прибавляют каплю NH4CI и каплю концентрированного раствора NH4OH, затем вносят кристалл гидрофосфата натрия Na2HP04 • 6Н20. Нагревают предметное стекло на крышке водяной бани. В результате образуются белые кристаллы в виде звездочек или дендритов, которые рассматривают под микроскопом. Реакцию проводят в слабощелочной среде при рН>7 и в отсутствие катионов II аналитической группы.
6. Ионы Mg2+ по-разному реагируют с реактивами на К+-, и 1Ча+-ионы. !
a F
Рис. 16. Кристаллы MgNH4P04 • 6Н20, выделяемые из концентрированных растворов (а) и разбавленных растворов (б)
7. Гидротартрат натрия NaHC4H406 и гексанитрокобальтат (III) натрия Na3 [Co(N02)6 ] с ионами Mg24 осадков не образуют.
8. Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH)6] с ионами Mg2+ образует белый кристаллический осадок Mg [Sb(OH)6 ]2, по внешнему виду похожий на осадок Na [Sb(OH)6 ]:
MgCl2 + 2К [Sb(OH)6] = Mg[Sb(OH)6]2| +2KC1
§ 6. АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
Приступая к анализу, следует помнить, что: 1) обнаружению ионов NH4, а также Mg2* (с Na2HP04) Другие катионы I группы не мешают, они могут быть обнаружены дробным путем из общего раствора; 2) обнаружению К -ионов мешают NH4 -ионы; 3) обнаружению Na+-ионов с K[Sb(OH)6] мешают NH^- и Mg2+-HOHbi.
Предварительно определяют рН раствора с помощью набора индикаторов или универсальной индикаторной бумаги, после чего приступают к обнаружению катионов (табл. 2).
Таблица 2. Реактивы дли обнаружения катионов I аналитической группы
Реактивы
NaHC4H406
Na3[Co-
■(мед
K[Sb(OH)6]
NaOH или КОН
Na2HP04 + + NH4C1 + +NH4OH
uo2-
(CH3COO)2
Окрашивание пламени
КНС4Н4Об белый кристаллический осадок K2Na[Co-(N02%] желтый кристаллический осадок
Фиолетовый цвет
Na+
Na[Sb(OH)6] белый кристаллический осадок
NaU02 ■ (СН3СОО)3 зеленовато-желтый кристаллический осадок
Желтый цвет
NH4HC4H406 белый кристаллический осадок
(NH4),Na[Co
желтый кристаллический осадок
HSb03
белый аморфный осадок
NH3
запах аммиака, посинение влажной лакмусовой бумаги
Mg2
Mg[Sb(OH)6]2 белый кристаллический осадок
Mg(OH)2
белый аморфный осадок
MgNH4P04 ■ 6Н20 белый кристаллический осадок
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию