Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Наиболее легко ее вывести для бинарных электролитов, т. е. таких, которые при диссоциации дают два иона.

Пусть электролит KtAn диссоциирует по уравнению

Молярную концентрацию электролита обозначим через с, а степень диссоциации—через а. Тогда концентрации в момент равновесия будут для ионов

Напишем уравнение константы диссоциации для слабого бинарного электролита KtAn:

Подставим в это уравнение значение концентраций ионов и недиссоциированных молекул в момент равновесия:

Если степень диссоциации а мала, то данное равенство можно заменить более простым и удобным для расчетов са2 = К. По последним двум уравнениям можно вычислить степень диссоциации по константе диссоциации для любой концентрации электролита, а также определить константу диссоциации, зная степень диссоциации и концентрацию раствора.

Пример. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8- Ю-5. Определить степень диссоциации 0,1 М раствора кислоты.

Выразим степень диссоциации в процентах: 0,013 • 100= 1,3%. Это значит, что в 0,1 М растворе СН3СООН из 1000 молекул диссоциируют только 13.

Аналитические реакции неорганического анализа - это ионные реакций. Во всех случаях они протекают в сторону уменьшения числа свободных ионов. Уменьшение числа свободных ионов

происходит при образовании малорастворимых, легколетучих и малодиссоциированных соединений.

Реакция между ВаС12 и H2S04 пойдет в сторону образования малорастворимого соединения BaS04:

Реакция между FeS и НС1 пойдет в сторону образования легколетучего соединения H2S:

Реакция между NaOH и HCI пойдет в сторону образования малодиссоциированного соединения — Н20:

Ионные равновесия можно сместить в сторону образования малодиссоциирующих комплексных ионов. Например, если к раствору с ионами Fe3+ добавить NaF, то концентрация ионов Fe3 + может быть сведена к неоткрываемому обычными способами минимуму, так как ионы Fe3+ связываются в комплекс [FeF6]3-:

Теперь рассмотрим систему, состоящую из молекул слабого электролита (например, СН3СООН) и продуктов ее диссоциации:

Чем более разбавленным будет раствор, тем сильнее равновесие будет сдвинуто вправо. В 0,2 М растворе из 1000 молекул йа ионы распадаются 10 молекул уксусной кислоты, а в 0,01 М растворе на ионы распадаются уже 42 молекулы из каждой тысячи.

К раствору уксусной кислоты добавим сильный электролит с одноименным ионом, например ацетат натрия CH3COONa. О том, куда сместится равновесие, можно сделать вывод, если Написать уравнение константы диссоциации для уксусной кислоты:

Ввести одноименный ион, значит увеличить числитель дроби. Для сохранения постоянного значения К остается только один путь—уменьшение концентрации ионов Н+. В результате слабая уксусная кислота становится еще более слабой. Таким образом, Введение в раствор слабого электролита какого-либо сильного электролита с одноименным ионом понижает степень диссоциации слабого электролита. Если к 0,01 М раствору уксусной кислоты добавить твердую соль CH3COONa с таким расчетом, чтобы концентрация соли стала равной 0,1 М, то на ионы будут

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия