Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

распадаться только 2 молекулы уксусной кислоты из 10 тыс., тогда как в самой кислоте без ее соли из 10 ООО молекул в 0,01 М растворе распадаются 420 молекул. Возможен и другой путь смещения равновесия диссоциации. Он заключается не в увеличении концентрации одного из ионов, а наоборот, в ее уменьшении. Например:

хлороводородная кислота отщепляет значительное количество Н+-ионов, которые будут связывать ОН -ионы, отщепляемые в относительно небольших количествах 1МН4ОН. В результате все новые и новые молекулы NH4OH будут диссоциировать, а Н+- и ОН -ионы будут связываться в молекулы воды. Одновременно возрастает концентрация ионов NH4, так как NH4C1 является сильным электролитом, существующим в растворе в основном в виде ионов.

В процессах осаждения, отделения, растворения и промывания осадков имеет место равновесие в гетерогенных системах. Любая гомогенная система состоит из одной фазы Гетерогенные системы состоят из нескольких фаз. Фаза представляет собой часть системы, отделенную от других частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком. Примером гомогенной системы является любой раствор: ненасыщенный или насыщенный, включающий одно или несколько растворенных веществ. Но если в растворе появляется осадок, то система становится гетерогенной. Каждое твердое вещество в осадке будет самостоятельной фазой. В гетерогенных системах реакции идут на поверхности раздела фаз.

В результате процессов растворения и осаждения между, осадком и его растворенной частью наступает динамическое равновесие. Его можно представить схемой:

При установившемся динамическом равновесии скорость растворения осадка равняется скорости его осаждения.

Все малорастворимые вещества в той или иной степени растворимы в воде. Например, практически нерастворимые соли BaS04, AgCl, СаС204 и другие растворяются в незначительной степени. Их молекулы, перешедшие в раствор, подвергаются электролитической диссоциации.

Насыщенные водные растворы представляют собой равновесные системы. В них происходит диссоциация электролитов, которая является обратимым процессом. К таким системам применим закон действующих масс. Момент насыщения раствора наступает при установлении равновесия между скоростью рас-

творения и скоростью обратной кристаллизации соли. В насыщенном растворе с осадком устанавливается равновесие между твердыми веществами и молекулами этих соединений в растворе. В электролитах этот процесс протекает между кристаллами осадка и ионами, находящимися в растворе:

§ б. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ И ЕГО ЗНАЧЕНИЕ

Гетерогенная система насыщенного раствора, например сульфата бария, может быть представлена следующей схемой:

Между осадком, растворенными молекулами и ионами устанавливается динамическое равновесие, подчиняющееся закону действующих масс.

По закону действующих Масс при установившемся равновесии

В насыщенном водном растворе величина [BaSOj при неизменной температуре является постоянной. Поэтому произведение ее на постоянную величину также будет постоянно. Обозначим его Через ПРВа804 (произведение растворимости данного электролита). Данное уравнение не учитывает коэффициент активности, т. е. меру влияния ионных сил. Из приведенной формулы следует, что как бы ни менялась равновесная концентрация отдельных ионов в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита, произведение концентраций при неизменной температуре и давлении—величина постоянная. Так как эта постоянная величина характеризует способность данного электролита к растворению, ее называют произведением растворимости.

Произведение растворимости малорастворимого электролита есть произведение концентрации ионов насыщенного раствора при неизменной температуре и давлении. Она является величиной постоянной.

В общем виде для малорастворимого электролита KteAnb произведение растворимости выражают уравнением

где [Kt] и [An]—равновесные концентрации катиона и аниона, образующихся при электролитической диссоциации электролита KtflAnb; а и Ъ—стехиометрические коэффициенты в формуле у катиона и аниона.

Следующие типы солей охватывают бо'лыную часть электролитов, встречающихся в качественном анализе.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия