Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

потому, что для образования осадка этого соединения требуется меньшая концентрация реагента.

Дробное или фракционированное осаждение ионов из смеси их происходит в той последовательности, в какой достигаются произведения растворимости малорастворимых соединений, образующихся при действии данного реактива. На последовательность осаждения ионов большое влияние оказывает концентрация ионов в растворе. При сильном изменении концентрации ионов, образующих малорастворимое соединение, последовательность осаждения ионов может измениться. Например, если концентрацию I-- и CP-ионов подобрать так, чтобы [Ag+]AgC1<

<[Ag+]Agb т. е. ?-рг < то первым будет выпадать в осадок

§ 11. ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ П АНАЛИТИЧЕСКОЙ

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва2+-, Са2+- и + -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветны, образуют малорастворимые соли: карбонаты, сульфаты, фосфаты и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитраты, ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы — щелочно-земельные. разлагают воду при обыкновенной температуре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочами. Химическая активность, основные свойства гидроксидов, растворимость большинства солей возрастают от кальция к барию.

В качестве группового реактива применяют карбонат аммония (NH4)2C03. Осаждение проводят в присутствии NH4OH и NH4C1 из раствора, нагретого до 70—80е С. Использовать Na2C03 и К2С03 нельзя, так как одновременно в раствор вводятся ионы Na+ и К + . Ионы NH4 обнаруживают в первоначальном растворе и избыток их легко удаляют. Карбонат аммония в водных растворах сильно гидролизуется, образуя НС03-ионы:

НСО^-ионы не осаждают катионы II группы, образуя растворимые в воде Ва(НСОэ)2 и Са(НСОэ)2, поэтому полностью отделить II группу от I группы катионов нельзя. Чтобы добиться полного осаждения II группы катионов, осаждение ведут в присутствии NH4OH, смещающего равновесие реакции гидролиза (NH4)2C03 влево, в сторону образования СО|_-ионов. Кроме того, в растворе карбоната аммония содержится примесь NH2COONH4 (аммонийная соль карбаминовой кислоты NH2COOH), она образуется из (NH4)2C03 в результате выделения воды:

Анион карбаминовой кислоты NH2COO~ не осаждает II группу катионов. Его присутствие также не дает возможности полного осаждения II группы катионов. Поэтому NH2COONH4 необходимо перевести в (1ЧН4)2С03, что достигается нагреванием раствора до 50—80° С. При такой температуре равновесие сдвигается влево. Для растворения основного карбоната магния (MgOH)2C03 добавляют NH4C1. В результате Mg2+-HOHbi остаются в растворе с I группой катионов. Нагревание способствует превращению аморфного осадка карбонатов II группы катионов в кристаллический.

К 2—3 каплям растворов ВаС12 и СаС12 в отдельных пробирках добавляют по капле 2 н. растворов NH4OH и NH4C1, нагревают на водяной бане до 70—80° С и добавляют раствор (NH4)2C03. При этом выпадают белые кристаллические осадки ВаС03 и СаСОэ:

. Карбонаты катионов II группы растворимы в кислотах НС1, HN03 и СН3СООН. Реактивы для обнаружения катионов II группы даны в табл. 3.

Таблица 3. Реактивы дли обнаружения катионов II аналитической группы

Дихромат калия К2С207 и хромат калия К2Сг04 с ионами Ва2+ образуют желтый кристаллический осадок ВаСЮ4. При действии К2Сг207 на ионы Ва2+ добавляют CH3COONa.

1*. К 2—3 каплям раствора соли бария прибавляют по 2—3 капли растворов CH3COONa и К2Сг207:

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия