Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
растворяться с образованием АЮ^-ионов. Поэтому осаждение гидроксида алюминия необходимо вести при рН от 5 до 10. Для этого применяют реагент для осаждения ионов А13+, действующий при указанных значениях рН. Таким реактивом является групповой реагент третьей аналитической группы (NH4)2S. В этом случае 82"-ионы связывают ионы Н+ и создается нужное значение рН раствора, равное 9,2. Если же имеется раствор, в котором значение рН больше 10, то необходимо понизить концентрацию ОН "-ионов. Для этого в раствор вводят избыток ионов аммония или других слабых оснований. Прибавленный избыток NH4C1 образует со щелочью аммонийную буферную смесь (с рН«9) и происходит осаждение А1(ОН)3 по реакции
Аа02-+2Н20-»А1(ОН)31+ОН-OH'+NHJ -NH4OH
AlOJ + №U + 2H20 -» Al (ОН)31+NH4OH
В результате реакции связываются ОН"- и NH4-ионы, в системе нарушается равновесие гидролиза алюмината и выпадает осадок А1(ОН)3.
§ 5. ГИДРОЛИЗ
I
Аналитику необходимо иметь представление о качественной и количественной характеристике гидролиза солей для каждого отдельного случая, а именно: 1) о константе гидролиза Кгпдр, 2) о степени гидролиза, 3) о значении рН среды при гидролизе солей.
Гидролиз по катиону
Константа гидролиза. Рассмотрим гидролиз бинарной coji NH4C1. В ионной форме уравнение гидролиза имеет вид
NH4 +Н20 .a NH4OH+H +
Применив закон действующих масс, получим выражение константы гидролиза:
, [NH4OH] [Н+]
*»«•- [NH4] "
Подставляем в уравнение [Н + ] = KJ [ОН" ], где Кя—ионное произведение воды.
[NH4OH] Кв [NH4OH] _ 1
*гнлр=[кн4+] [он-]' где [NH4+] [он-] к;
отсюда
KtWip=:KJKi>. (1)
Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза.
Степень гидролиза А. Степень гидролиза соли, гидролизу-ющейся по катиону, выражается отношением концентрации гидролизированной части соли к ее общей концентрации. Степень гидролиза пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из молярной концентрации соли:
А_[Н+]_ /^гидр= / К*
-соли Jvo
Это равенство легче понять после следующего пояснения. Поскольку в уравнении реакции гидролиза NH4C1 концентрация NH4QH и ионов Н+ совпадают, степень гидролиза можно выразить отношением
*-соли
Но так как концентрация ионов Н+ определяется формулой
то, следовательно,
ц _ / ^гидр v ^соли
В. свою очередь, КТЯДР=КЯ1К0, поэтому
V ^0*"СОЛИ
Степень гидролиза в процентах вычисляют по уравнению
, 100 [н+1
я=---
^холи
Вычисление Н+ и рН в солях, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Реакцию гидролиза NH4C1 выразим уравнениями:
NH4C1+Н20 .a NH4OH + НС1 NH4 + Н20 <± NH4OH + Н +
В уравнении имеются два слабодиссоциирующих соединения: Н20 и NH4OH. По закону действующих масс можно написать для этих соединений два уравнения:
f _CNH^COH~ „ _
Л,,— , Лв —Сн»Сон-.
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию