Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


растворяться с образованием АЮ^-ионов. Поэтому осаждение гидроксида алюминия необходимо вести при рН от 5 до 10. Для этого применяют реагент для осаждения ионов А13+, действующий при указанных значениях рН. Таким реактивом является групповой реагент третьей аналитической группы (NH4)2S. В этом случае 82"-ионы связывают ионы Н+ и создается нужное значение рН раствора, равное 9,2. Если же имеется раствор, в котором значение рН больше 10, то необходимо понизить концентрацию ОН "-ионов. Для этого в раствор вводят избыток ионов аммония или других слабых оснований. Прибавленный избыток NH4C1 образует со щелочью аммонийную буферную смесь (с рН«9) и происходит осаждение А1(ОН)3 по реакции

Аа02-+2Н20-»А1(ОН)31+ОН-OH'+NHJ -NH4OH

AlOJ + №U + 2H20 -» Al (ОН)31+NH4OH

В результате реакции связываются ОН"- и NH4-ионы, в системе нарушается равновесие гидролиза алюмината и выпадает осадок А1(ОН)3.

§ 5. ГИДРОЛИЗ

I

Аналитику необходимо иметь представление о качественной и количественной характеристике гидролиза солей для каждого отдельного случая, а именно: 1) о константе гидролиза Кгпдр, 2) о степени гидролиза, 3) о значении рН среды при гидролизе солей.

Гидролиз по катиону

Константа гидролиза. Рассмотрим гидролиз бинарной coji NH4C1. В ионной форме уравнение гидролиза имеет вид

NH4 +Н20 .a NH4OH+H +

Применив закон действующих масс, получим выражение константы гидролиза:

, [NH4OH] [Н+]

*»«•- [NH4] "

Подставляем в уравнение [Н + ] = KJ [ОН" ], где Кя—ионное произведение воды.

[NH4OH] Кв [NH4OH] _ 1

*гнлр=[кн4+] [он-]' где [NH4+] [он-] к;

отсюда

KtWip=:KJKi>. (1)

Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза.

Степень гидролиза А. Степень гидролиза соли, гидролизу-ющейся по катиону, выражается отношением концентрации гидролизированной части соли к ее общей концентрации. Степень гидролиза пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из молярной концентрации соли:

А_[Н+]_ /^гидр= / К*

-соли Jvo

Это равенство легче понять после следующего пояснения. Поскольку в уравнении реакции гидролиза NH4C1 концентрация NH4QH и ионов Н+ совпадают, степень гидролиза можно выразить отношением

*-соли

Но так как концентрация ионов Н+ определяется формулой

то, следовательно,

ц _ / ^гидр v ^соли

В. свою очередь, КТЯДР=КЯ1К0, поэтому

V ^0*"СОЛИ

Степень гидролиза в процентах вычисляют по уравнению

, 100 [н+1

я=---

^холи

Вычисление Н+ и рН в солях, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Реакцию гидролиза NH4C1 выразим уравнениями:

NH4C1+Н20 .a NH4OH + НС1 NH4 + Н20 <± NH4OH + Н +

В уравнении имеются два слабодиссоциирующих соединения: Н20 и NH4OH. По закону действующих масс можно написать для этих соединений два уравнения:

f _CNH^COH~ „ _

Л,,— , Лв —Сн»Сон-.



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию