Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Значение рН для таких солей находим по формуле

При гидролизе солей типа Na2C03 происходит ступенчатый гидролиз с образованием кислых солей:

Na2C03 + НОН +± NaHC03+NaOH (I ступень) NaHC03 + НОН *± Н2Ш3+NaOH (II ступень)

Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз бинарной соли CH3COONH4 идет по уравнению

Для таких солей константу гидролиза рассчитывают по уравнению

где п—количество вещества (моль) гидролизованной соли.

Реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза соли, т. е. слабого основания и слабой кислоты, и может быть слабокислой или слабощелочной. Если степени диссоциации кислоты и основания одинаковы, то среда соли нейтральная.

Факторы, влияющие на степень гидролиза, и способы регулирования гидролиза

Степень гидролиза h зависит от следующих факторов.

1. От химической природы образующихся при гидролизе кислот и оснований. Чем слабее кислота или основание, тем меньше их константы (Ка и А:кисл), тем больше их степень гидролиза, что подтверждается формулами:

Например, сравнивая гидролиз солей CH3COONa и KCN, видим, что гидролиз CH3COONa проходит на 0,08%, а гидролиз соли KCN—на 1,3%. При сопоставлении константы диссоциации слабых кислот, входящих в состав этих солей, отмечаем, что KCHiCOOH= 1,8 ■ Ю-5, а Лнсм = 6,2- Ю-10. Следовательно, соль KCN подвергается большему гидролизу, чем соль CH3COONa.

2. От концентрации соли. Гидролиз во многих случаях является обратимой реакцией. Прибавление воды к раствору соли уменьшает концентрацию соли. Удаление одного из продук-

тов реакции вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов гидролиза, а именно кислоты и основания, например:

1 М раствор KCN гидролизуется на 0,38%; 0,01 М раствор KCN гидролизуется на 3,8% и т. д. При добавлении к раствору соли кислот или оснований степень гидролиза уменьшается, и равновесие реакции смещается в противоположную сторону.

3. От температуры раствора соли. При нагревании степень гидролиза раствора соли увеличивается, так как повышается степень диссоциации воды, т. е. количество [Н + ]- и [ОН " ]-ионов становится больше. Например, степень гидролиза CH3COONH4 при повышении температуры с 25 до 100° С возрастает с 0,4 до 9%, т. е. в 20 раз.

В аналитической практике часто приходится встречаться с гидролизом солей. Гидролиз может способствовать выполнению реакции, а иногда мешает проведению анализа. Имеются следующие способы подавления и усиления гидролиза солей.

1. Прибавление к раствору соли другого электролита, кислоты или основания.

Для усиления гидролиза солей (FeCl3, FeCl2, CuCl2 и др.) добавляют основания для связывания в процессе гидролиза ионов Н+:

Равновесие реакции смещается в сторону гидролиза соли.

Для подавления гидролиза указанных солей к раствору добавляют кислоты, тогда

увеличивается количество ионов Н+ и реакция смещается в обратную сторону, т. е. уменьшается гидролиз соли.

Для усиления гидролиза соли типа CH3COONa, К2СОэ добавляют к раствору кислоты:

Равновесие реакции смещается в сторону гидролиза соли. При добавлении к таким солям основания гидролиз их уменьшается.* Для изменения гидролиза можно прибавлять и другие ионы электролитов: НСО3", НРО*Г, HSO4;. Для связывания ОН~-ионов

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия