Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Значение рН для таких солей находим по формуле
рН = 7+1/2Р^кисл+1/218ссолн- (11)
При гидролизе солей типа Na2C03 происходит ступенчатый гидролиз с образованием кислых солей:
Na2C03 + НОН +± NaHC03+NaOH (I ступень) NaHC03 + НОН *± Н2Ш3+NaOH (II ступень)
Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз бинарной соли CH3COONH4 идет по уравнению
CH3COONH4+H20 - NH4OH + CH3COOH
Для таких солей константу гидролиза рассчитывают по уравнению
а степень гидролиза
й=-^-. (13)
где п—количество вещества (моль) гидролизованной соли.
Реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза соли, т. е. слабого основания и слабой кислоты, и может быть слабокислой или слабощелочной. Если степени диссоциации кислоты и основания одинаковы, то среда соли нейтральная.
Факторы, влияющие на степень гидролиза, и способы регулирования гидролиза
Степень гидролиза h зависит от следующих факторов.
1. От химической природы образующихся при гидролизе кислот и оснований. Чем слабее кислота или основание, тем меньше их константы (Ка и А:кисл), тем больше их степень гидролиза, что подтверждается формулами:
к. .к
Например, сравнивая гидролиз солей CH3COONa и KCN, видим, что гидролиз CH3COONa проходит на 0,08%, а гидролиз соли KCN—на 1,3%. При сопоставлении константы диссоциации слабых кислот, входящих в состав этих солей, отмечаем, что KCHiCOOH= 1,8 ■ Ю-5, а Лнсм = 6,2- Ю-10. Следовательно, соль KCN подвергается большему гидролизу, чем соль CH3COONa.
2. От концентрации соли. Гидролиз во многих случаях является обратимой реакцией. Прибавление воды к раствору соли уменьшает концентрацию соли. Удаление одного из продук-
тов реакции вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов гидролиза, а именно кислоты и основания, например:
KCN+Н20 +± КОН+HCN CN-+H20.±OH"+HCN
1 М раствор KCN гидролизуется на 0,38%; 0,01 М раствор KCN гидролизуется на 3,8% и т. д. При добавлении к раствору соли кислот или оснований степень гидролиза уменьшается, и равновесие реакции смещается в противоположную сторону.
3. От температуры раствора соли. При нагревании степень гидролиза раствора соли увеличивается, так как повышается степень диссоциации воды, т. е. количество [Н + ]- и [ОН " ]-ионов становится больше. Например, степень гидролиза CH3COONH4 при повышении температуры с 25 до 100° С возрастает с 0,4 до 9%, т. е. в 20 раз.
В аналитической практике часто приходится встречаться с гидролизом солей. Гидролиз может способствовать выполнению реакции, а иногда мешает проведению анализа. Имеются следующие способы подавления и усиления гидролиза солей.
1. Прибавление к раствору соли другого электролита, кислоты или основания.
Для усиления гидролиза солей (FeCl3, FeCl2, CuCl2 и др.) добавляют основания для связывания в процессе гидролиза ионов Н+:
kt+ +нон a=S ktoh + Гн"1""!
i 1
+ ktlohj
1___1
Равновесие реакции смещается в сторону гидролиза соли.
Для подавления гидролиза указанных солей к раствору добавляют кислоты, тогда
Kt+ +НОН *± КЮН+ н + + HC1
увеличивается количество ионов Н+ и реакция смещается в обратную сторону, т. е. уменьшается гидролиз соли.
Для усиления гидролиза соли типа CH3COONa, К2СОэ добавляют к раствору кислоты:
сн,соо" +нон сн,соон + юн-!
+ [_HjCl
Равновесие реакции смещается в сторону гидролиза соли. При добавлении к таким солям основания гидролиз их уменьшается.* Для изменения гидролиза можно прибавлять и другие ионы электролитов: НСО3", НРО*Г, HSO4;. Для связывания ОН~-ионов
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию