Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

используют их способность образовывать комплексные ионы: [Со(ОН)Г, [А1(ОН)]2+, [А1(ОН)2]+ и др.

2. Изменение концентрации соли путем разбавления ее водой или выпариванием избытка воды.

3. Понижение или повышение температуры раствора соли. Последние два фактора рассмотрены выше.

Примеры использования гидролиза в качественном

Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, главным образом по первой стадии. Поэтому при проведении анализа часто получают кислые или основные соли. Например, гидролиз Fe (СН3СОО)3 при комнатной температуре дает соединение FeOH (СН3СОО)2, а при кипячении— Fe(OH)2CH3COO (бурый хлопьевидный осадок). Аналогично протекает реакция ионов А13 + с ацетатом натрия. Этой реакцией пользуются для отделения ионов Fe3+ и А13+ от двухзарядных катионов II и III аналитических групп.

С помощью гидролиза отделяют алюминий-ионы от цинк-ионов, хром (Ш)-ионы от алюминий-ионов. При кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, а хромит натрия разлагается с образованием осадка Сг(ОН)3.

Карбонаты многозарядных катионов образуют основные соли/ нацример:

Fe2 (С03)з+2Н20 «± 2Fe (ОН) СОэ+Н2С03 2МпС03+2Н20 «± Мп2 (ОН)2 СОэ+Н2СОэ

Карбонаты и фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов гидролизуются и образуют кислые соли:

Na2C03+Н20 *± NaHC03 + NaOH Na3P04+Н20 <=s Na2HP04+NaOH Na2HP04+H20 +± NaH2P04+NaOH

При осаждении катионов второй группы прибавляют NH4OH для подавления гидролиза группового реагента (NH4)2C03:

То же самое наблюдаем и при осаждении катионов III группыу Прибавленный к раствору смеси катионов NH4OH подавляет гидролиз (NH4)2S:

При осаждении катионов III группы сульфидом аммония образуются сульфиды всех катионов, кроме Сг3+ и А13+, которые осаждаются в виде гидроксидов Сг(ОН)3 и А1(ОН)3. Это

объясняется тем, что концентрация ОН "-ионов, возникающая при гидролизе (NH4)2S, велика. Произведение концентрации ионов над осадком Сг(ОН)3 и А1(ОН)3 превышает их произведение растворимости и гидроксиды выпадают в осадок. Гидроксиды других катионов III группы более растворимы, чем их сульфиды, и они осаждаются в виде сульфидов. Процесс проходит по следующим уравнениям:

3 (NH4)2S+6Н20 *± 3 H2S + 6NH4OH Сг2 (S04)3+6 NH4OH <=> 2 Сг (ОН)з + 3 (NH4)2S04 ■

Что представляет суммарно s Cr2 (S04)3 + 3 (NH4)2S + 6Н20 .± 2Сг(ОН)3 + 3(NH4)2S04+3H2S

Кроме того, сульфиды ионов Сг3+ и А13+ не устойчивы и подвергаются гидролизу:

Соли, образованные катионами III группы (А13+, Сг3+) и анионами слабых кислот (H2S, Н2СОэ и др.), гидролизуются в такой степени, что практически не существуют в растворе.

При анализе смеси катионов I группы после выпаривания раствора удаляют осадок основного хлорида магния MgOHCl, образующийся в результате гидролиза соли магния:

Приведенные примеры показывают, что гидролиз солей способствует проведению аналитических реакций, а иногда препятствует их выполнению.

В процессе осаждения катионов III аналитической группы при действии группового реагента (NH4)2S наряду с осадками сульфидов и гидроксидов образуются коллоидные системы или золи. Водные растворы легко гидролизующихся солей, такие, как сульфаты и хлориды железа и меди и др., вследствие гидролиза образуют основные соли, находящиеся в растворах4 Вг виде коллоидных мутных взвесей:

Кроме того в аналитической химии встречаются с коллоидными системами и в результате реакций двойного обмена, окислительно-восстановительных реакций и в других случаях. Образование коллоидных растворов затрудняет разделение

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия