Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Более высокозарядные анионы и катионы сильнее коагулируют коллоидные растворы. Например, на коллоидные частицы гидроксида алюминия производит более сильное коагулирующее действие (NH4)2S04, чем NH4C1. Для коагуляции положительно заряженного золя Fe(OH)3 достаточно нескольких капель раствора аммиака: для выделения 2 г Fe(OH)3 из его золя нужно 1мг NH4OH. При коагуляции часто происходит загрязнение осадка ионами электролита, что мешает дальнейшему проведению анализа.

Повышение температуры усиливает коагуляцию коллоидных частиц, так как способствует снижению адсорбции ионов, придающих заряд коллоидам.

В анализе катионов III, IV и V аналитических групп имеет большое значение процесс коагуляции коллоидов. При осаждении катионов III группы к раствору смеси ионов добавляют хлорид аммония, который способствует коагуляции коллоидных систем сульфида никеля и кобальта, гидроксида алюминия и других соединений.

Часто коагуляция коллоидов зависит от рН раствора. Это в основном относится к коллоидам, которые адсорбируют на своей поверхности анионы слабых кислот. При уменьшении рН раствора, т. е. повышении содержания Н+-ионов, происходит соединение Н+-ионов с анионами слабых кислот, заряд коллоида понижается и может быть уничтожен совсем.

Для коагуляции применяют вещества, которые легко улетучиваются при прокаливании (например, соли аммония). При прибавлении больших концентраций электролита к коллоидному раствору его ионы отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц. Частицы приобретают свойства лиофобного коллоида, разрушаются при разряжении, и происходит коагуляция коллоида, называемая процессом высаливания.

Прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного коллоида увеличивает его устойчивость к действию электролитов вследствие адсорбции гидрофильным коллоидом частиц гидрофобного. Это явление называют коллоидной защитой. В этом случае образуются соответствующие сольватные оболочки. Например, к раствору нитрата серебра прибавляют защитный коллоид — желатин—и действуют раствором НС1. Обычно творожистый осадок AgCl (гидрофильный) не выделяется, а образуется мутный раствор золя AgCl (гидрофобный). Указанный золь не коагулирует даже при добавлении в большом количестве избытка осадителя.

Пептизация является процессом, обратным коагуляции, т. е. процессом приобретения зарядов коллоидными частицами. При промывании или выстаивании осадков, а также при действии некоторых реагентов осадки переходят в коллоидное состояние и частицы снова заряжаются. Например, если осадок гидроксида железа отфильтровать и тщательно промыть водой, то он не пептизируется. При взбалтывании же осадка Fe(OH)3 с неболь-

но

шим количеством FeCl3 в воде он пептизируется, коллоидные частицы заряжаются. Явление пептизации объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, окружающих частицы осадка. При промывании происходит их удаление, осадки разрушаются, переходя в коллоидную систему. Поэтому рекомендуется при промывании осадков добавлять к воде электролит или проводить промывание соответствующим электролитом, чтобы понизить пептизацию. Например, осадок хлорида серебра промывают разбавленной кислотой, осадки сульфидов и гидроксидов—раствором, содержащим гидроксид и хлорид аммония, и т. д.

Образование золей нежелательно, так как они препятствуют проведению анализа смесей ионов. В некоторых случаях для обнаружения следов ионов специально получают золи с яркой окраской. Например, ничтожное количество ионов Fe3+ обт наруживают по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность 10~5 г/мл), ионов А13+—по" интенсивной окраске золя с алюминоном (чувствительность 10"8 г/мл).

Для предупреждения образования коллоидов рекомендуется:

1) вводить небольшой избыток осадителя, что способствует уменьшению растворимости осадка и предупреждению перехода малорастворимого соединения в коллоидное состояние;

2) осаждение вести при нагревании;

3) прибавлять электролит в промывные воды при промывании осадков;

4) по возможности не разбавлять водой анализируемые растворы, находящиеся над осадком.

§ 7. ДВОЙНЫЕ СОЛИ И КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Соли относятся к сложным веществам, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с кислотными остатками. Если соль образована двумя металлами и одной кислотой, то она называется двойной. Вместо атома металла может быть группа аммония NH4. Двойные соли существуют только в твердом виде. В растворе они ведут себя как смеси солей. К щироко. известным двойным солям относятся: KA1(S04)2 • 12Н20 — сульфат калия и алюминия (алюмокалиевые квасцы), KCr(S04)2 • 12Н20—сульфат калия и хрома (хромокалиевые квасцы), (NH4)2Fe(S04)2-6Н20—сульфат аммония и железа (соль Мора). Названные соли диссоциируют по следующим уравнениям:

КА1 (S04)2-K+ + Al3+ + 2SO|-KCr(S04)2-K + +Cr3++2SOr . (NH4)2Fe(S04)2-.2NH4b+Fe2++2SOr

5*

131



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию