Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

становленной (Вое) форм выражается уравнением Нернста, вы веденным на основе законов термодинамики:

где R—молярная газовая постоянная, равная 8,313 Дж/(моль-К); Т—абсолютная температура, К; п—число электронов (отдаваемых или присоединяемых); F—постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль).

Если от натуральных логарифмов перейти к десятичным, т для комнатной температуры (20° С) получим:

По уравнению Нернста можно рассчитать окислительно-вос-1 становительный потенциал пары при любых соотношениях кон-i центраций окислителя и восстановителя.

Для пары Sn4+/Sn2 + , где и = 2; <Psn4+/sn2+ = 0,15В, следовательно,

Для пары Fe3 + /Fe2+, где и=1, фРез + /Ре2+= +0,77В, если концентрация Fe3+ = 1 моль/л, а концентрация Fe2+=0,01 моль/л. Тогда

При сравнении со стандартным потенциалом фрез+/Ре2+ видим, что концентрация веществ сильно изменяет окислительно-восстановительный потенциал данной пары.

Стехиометрические коэффициенты, не равные единице, входят в уравнение Нернста в качестве показателей степени для соответствующих концентраций.

- Для пары Ag + /Ag, где один из компонентов практически нерастворимое в воде вещество (Ag),

Концентрация серебра является величиной постоянной и потому в выражение ФАв*/а8 не входит.

При превращении окисленных форм анионов кислородсодержащих кислот в восстановленную реакции протекают при участии ионов Н+:

Мп04+8H++5e-.±Mn2++4H20 Cr202.- + 14Н+ +6е-.±2Сг3+ +7Н20 В этом случае уравнение Нернста принимает следующий вид:

Концентрация ионов водорода сильно влияет на окислительно-восстановаительный потенциал раствора, а следовательно, и на его окислительную активность.

Таким образом, если концентрации отдельных компонентов окислительно-восстановительных пар и среду раствора изменять, то будут меняться и их окислительно-восстановительные потенциалы. Может получиться даже так, что пара с большим стандартным окислительно-восстановительным потенциалом будет иметь в результате такого изменения меньший потенциал, чем другая пара с меньшим стандартным потенциалом. Направление реакции может стать в таком случае обратным.

Изменение направления реакции иногда требует незначительного изменения концентрации какого-либо из реагирующих ионов или рН среды.

которой соответствует разность стандартных потенциалов 0,01В, достаточно понизить концентрацию ионов РЬ2+ по сравнению с концентрацией ионов Sn4+ примерно в 10 раз, чтобы реакция пошла в обратном направлении:

Пользуясь таблицей стандартных потенциалов, можно предвидеть Направление окислительно-восстановительных реакций, а также иметь возможность выбирать соответствующие окислители и восстановители для проведения любого окислительно-восстановительного процесса. При этом необходимо учитывать влияние концентраций отдельных компонентов соответствующих пар на окислительно-восстановительный потенциал. Если не учитывать это влияние, то можно прийти к ошибочным результатам анализа.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия