§ 12. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Fe3+

1. Гидроксиды NaOH или КОН и гидроксид аммония NH4OH образуют с ионами Fe3+ красно-бурый осадок тригидроксида! железа Fe(OH)3:

FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 J. + 3NaCl

Тригидроксид железа растворяется в кислотах:

Fe (ОН)3 + ЗНС1 = FeCl3+ЗН20

В избытке щелочи осадок нерастворим, так как тригидроксид железа не обладает амфотерными свойствами.

2. Тиоцианат аммония NH4NCS или калия KNCS образует с ионами Fe3+ тиоцианат железа Fe(NCS)3, окрашивающий раствор в темно-красный цвет:

FeCl3 + 3KNCS - Fe (NCS)3 + ЗКС1 .

3*. Гексацианоферрат(П) калия K4[Fe(CN)6] образует с ионами Fe3+ темно-синий осадок берлинской лазури:

4FeCl3 + ЗК4 [Fe (CN)6 ] = Fe4 [Fe (CN)6}a j +12KC1

Осадок разлагается в щелочах, поэтому реакцию следует проводить в кислой среде. В присутствии оксалатов осадок не выпадает, а появляется только синее окрашивание.

Избыток K4[Fe(CN)6] приводит к образованию растворимой формы берлинской лазури, переходящей в коллоидный раствор:

К4 [Fe(CN)6] + Fe4 [Fe(CN)6]3-4KFe [Fe(CN)6]

Проведению реакции препятствуют окислители, окисляющие K4[Fe(CN)6] до K3[Fe(CN)6], и восстановители, восстанавливающие ионы Fe3+ до ионов Fe2 + .

§ 13. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Ее2+

1. Гидроксиды КОН или NaOH и гидроксид аммония образуют с ионами Fe2+ зеленый осадок дигидроксида железа:

FeCl2+2NaOH=Fe (ОН)2 J.+2NaCl

Осадок растворим только в кислотах, так как Fe(OH)2 не обладает амфотерными свойствами.

2*. Гексацианоферрат(Ш) калия K3[Fe(CN)6] образует с ионами Fe2+ синий осадок турнбулевой сини:

FeCl2+КС1+К3 [Fe (CN)6 J = FeCl3+К* [Fe (CN)6] 4FeCl3+3K4 [Fe (CN)6]=Fe4 [Fe (CN)6]31 +12KC1

Состав осадка турнбулевой сини совпадает с составом берлинской лазури, но меняется, в зависимости от условий осаждения, а также включает ионы К + .

3. Пероксид водорода Н202 образует с ионами Fe2+ в щелочной среде при нагревании красно-бурый осадок Fe(OH)3:

2FeS04+4NaOH+Н202 = 2Fe (ОН)3| + 2Na2S04

4. Окисление ионов Fe2+ до ионов Fe3+ легко осуществляется при нагревании с 1—3 каплями Н202 или HN03:

3Fe (N03 )2 +4HN03 -> 3Fe (N03 )3 + NOT+2H20

§ 14. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Zn2+

1. Гидроксиды NaOH или КОН образуют с ионами Zn2+ белый аморфный осадок дигидроксида цинка:

. ZnCl2+2NaOH=Zn (ОН)2|+2NaCl

Осадок растворяется в кислотах и щелочах:

Zn (ОН)2+2НС1=ZnCl2 + 2Н20

Zn (ОН)2 + 2NaOH=Na2Zn02 + 2Н20

Дигидроксид цинка является амфотерным соединением: в первой реакции проявляются его основные свойства, во второй — кислотные. В водном растворе образуются комплексные ионы:

ZnO| +2H20-[Zn(OH)4]2"

2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Zn2+ осадок дигидроксида Zn(OH)2:

ZnCl2 + 2NH4OH=Zn (ОН)21+2NH4C1

В избытке NH4OH дигидроксид цинка растворяется, образуя комплексное соединение:

Zn (ОН)2 + 6NH4OH = [Zn (NH3 )6 ] (ОН)2 + 6Н20

К 3—4 каплям раствора соли цинка прибавляют по каплям раствор аммиака. Сначала образуется осадок, который в избытке аммиака растворяется.

3. Сероводород H2S образует с ионами Zn2+ белый аморфный осадок сульфида цинка:

ZnS04+H2S=ZnS| + H2S04 .

Сульфид цинка растворим в сильных кислотах. Осаждение может быть осуществлено при рН>2. Вместо сероводорода для осаждения ZnS можно использовать (NH4)2S в уксуснокислой среде. Для укрупнения осадка сульфида цинка осаждение его лучше проводить при нагревании в уксуснокислом растворе.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию