Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
§ 12. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Fe3+
1. Гидроксиды NaOH или КОН и гидроксид аммония NH4OH образуют с ионами Fe3+ красно-бурый осадок тригидроксида! железа Fe(OH)3:
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 J. + 3NaCl
Тригидроксид железа растворяется в кислотах:
Fe (ОН)3 + ЗНС1 = FeCl3+ЗН20
В избытке щелочи осадок нерастворим, так как тригидроксид железа не обладает амфотерными свойствами.
2. Тиоцианат аммония NH4NCS или калия KNCS образует с ионами Fe3+ тиоцианат железа Fe(NCS)3, окрашивающий раствор в темно-красный цвет:
FeCl3 + 3KNCS - Fe (NCS)3 + ЗКС1 .
3*. Гексацианоферрат(П) калия K4[Fe(CN)6] образует с ионами Fe3+ темно-синий осадок берлинской лазури:
4FeCl3 + ЗК4 [Fe (CN)6 ] = Fe4 [Fe (CN)6}a j +12KC1
Осадок разлагается в щелочах, поэтому реакцию следует проводить в кислой среде. В присутствии оксалатов осадок не выпадает, а появляется только синее окрашивание.
Избыток K4[Fe(CN)6] приводит к образованию растворимой формы берлинской лазури, переходящей в коллоидный раствор:
К4 [Fe(CN)6] + Fe4 [Fe(CN)6]3-4KFe [Fe(CN)6]
Проведению реакции препятствуют окислители, окисляющие K4[Fe(CN)6] до K3[Fe(CN)6], и восстановители, восстанавливающие ионы Fe3+ до ионов Fe2 + .
§ 13. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Ее2+
1. Гидроксиды КОН или NaOH и гидроксид аммония образуют с ионами Fe2+ зеленый осадок дигидроксида железа:
FeCl2+2NaOH=Fe (ОН)2 J.+2NaCl
Осадок растворим только в кислотах, так как Fe(OH)2 не обладает амфотерными свойствами.
2*. Гексацианоферрат(Ш) калия K3[Fe(CN)6] образует с ионами Fe2+ синий осадок турнбулевой сини:
FeCl2+КС1+К3 [Fe (CN)6 J = FeCl3+К* [Fe (CN)6] 4FeCl3+3K4 [Fe (CN)6]=Fe4 [Fe (CN)6]31 +12KC1
Состав осадка турнбулевой сини совпадает с составом берлинской лазури, но меняется, в зависимости от условий осаждения, а также включает ионы К + .
3. Пероксид водорода Н202 образует с ионами Fe2+ в щелочной среде при нагревании красно-бурый осадок Fe(OH)3:
2FeS04+4NaOH+Н202 = 2Fe (ОН)3| + 2Na2S04
4. Окисление ионов Fe2+ до ионов Fe3+ легко осуществляется при нагревании с 1—3 каплями Н202 или HN03:
3Fe (N03 )2 +4HN03 -> 3Fe (N03 )3 + NOT+2H20
§ 14. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Zn2+
1. Гидроксиды NaOH или КОН образуют с ионами Zn2+ белый аморфный осадок дигидроксида цинка:
. ZnCl2+2NaOH=Zn (ОН)2|+2NaCl
Осадок растворяется в кислотах и щелочах:
Zn (ОН)2+2НС1=ZnCl2 + 2Н20
Zn (ОН)2 + 2NaOH=Na2Zn02 + 2Н20
Дигидроксид цинка является амфотерным соединением: в первой реакции проявляются его основные свойства, во второй — кислотные. В водном растворе образуются комплексные ионы:
ZnO| +2H20-[Zn(OH)4]2"
2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Zn2+ осадок дигидроксида Zn(OH)2:
ZnCl2 + 2NH4OH=Zn (ОН)21+2NH4C1
В избытке NH4OH дигидроксид цинка растворяется, образуя комплексное соединение:
Zn (ОН)2 + 6NH4OH = [Zn (NH3 )6 ] (ОН)2 + 6Н20
К 3—4 каплям раствора соли цинка прибавляют по каплям раствор аммиака. Сначала образуется осадок, который в избытке аммиака растворяется.
3. Сероводород H2S образует с ионами Zn2+ белый аморфный осадок сульфида цинка:
ZnS04+H2S=ZnS| + H2S04 .
Сульфид цинка растворим в сильных кислотах. Осаждение может быть осуществлено при рН>2. Вместо сероводорода для осаждения ZnS можно использовать (NH4)2S в уксуснокислой среде. Для укрупнения осадка сульфида цинка осаждение его лучше проводить при нагревании в уксуснокислом растворе.
Отдых и развлечения миасса miass.warpoint.ru. |
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию