Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Осаждение сероводородом нужно вести в отсутствие окислителей, они могут окислить S2"-ионы в серу и замаскировать осадок ZnS. Осадок ZnS растворяют в концентрированной НС1 (добавляют ее по каплям). Растворение осадка указывает на присутствие ионов Zn2 + .

4*. Тетратиоцианомеркуриат аммония (NH4)2 [Hg(NCS)4] в присутствии следов СоС12 образует с ионами Zn^+ бледно-голубой или синий осадок (смешанные кристаллы обоих соединений) в зависимости от количества цинка. В пробирку с 2— 3 каплями 0,02%-ного раствора СоС12 прибавляют равный объем раствора (NH4)2 [Hg (NCS)4] и 2 капли раствора соли цинка. При трении о стенки пробирки стеклянной палочкой выпадает осадок:

Ионы Co2+ с (NH4)2 [Hg(NCS)4] образуют синий осадок, который с осадком Zn[Hg(NCS)4] белого цвета дает смешанные бледно-голубые кристаллы.

1. Гидроксиды КОН и NaOH образуют с ионами Сг3+ осадок серо-фиолетового или серо-зеленого цвета:

Тригидроксид хрома — амфотерное соединение, он растворяется в кислотах и щелочах:

Растворы хромитов NaCr02 и КСг02 окрашены в зеленый цвет, при кипячении они гидролизуются с образованием Сг(ОН)3:

В действительности в водном растворе образуются комплексные ионы:

2. Пероксид водорода в щелочной среде окисляет Сг(Ш) до Cr(VI):

К 2—3 каплям раствора соли хрома (III) прибавляют 4—5 капель 2 н. раствора NaOH, 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и нагревают на водяной бане несколько минут до тех пор, пока зеленая окраска раствора не перейдет в желтую.

3 *. Персульфат аммония (NH4)2S208 в кислой среде окисляет Сг(Ш) до Cr(VI):

Составляют окислительную смесь: несколько кристаллов (NH4)2S208, несколько капель воды, 2 капли раствора AgN03 (катализатор), 2—3 капли 2 н. раствора H2S04. Добавляют 5—6 капель соли хрома Cr2(S04)3 или Cr(N03)3, затем осторожно кипятят 5—6 мин на горелке. Раствор имеет желтую окраску.

4*. Перманганат калия КМп04 в кислой среде окисляет Сг(Ш) до Cr(VI):

К 5—6 каплям раствора соли хрома (III) добавляют 3 капли 2 н. раствора H2S04, 5—6 капель раствора КМп04 и осторожно кипятят на горелке. Выпадает осадок марганцовистой кислоты Н2МпОэ, раствор над осадком имеет желтую окраску.

5. Соли тяжелых металлов Pb2 + , Ag+ и Ва2+ образуют с СгО^"-ионами в растворе, подкисленном уксусной кислотой, малорастворимые осадки:

6*. Пероксид водорода образует с Сг202"-ионами в кислой среде надхромовую кислоту Н2СЮ6:

К раствору дихромата, подкисленному H2S04, добавляют 8—10 капель амилового спирта или диэтилового эфира и несколько капель Н202. При этом образуется надхромовая кислота, которая при взбалтывании переходит в слой амилового спирта или другого органического растворителя, окрасив его в синий цвет. В водных растворах надхромовая кислота неустойчива, в среде органических растворителей устойчивость ее повышается.

1. Гидроксиды NaOH и КОН образуют с ионами Мп2+ белый осадок Мп(ОН)2, буреющий на воздухе в результате образования Н2МпОэ:

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия