Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Дигидроксидоксомарганец (IV) растворим в кислотах, но нерастворим в щелочах, так как не обладает амфотерными свойствами:

МпО (ОН) 2 + 4НС1 = МпС12 + ЗН20+С12Т

2. Висмутат натрия NaBi03 окисляет ионы Мп2+ до МпО 4 -ионой

2Mn (N03) 2 + 5NaBi03 -+■ 16HN03 = 2HMn04 + 5Bi (N03 )3 + 5NaN03 + 7H2 О

К 1—2 каплям раствора соли марганца (II) добавляют 3—4i капли раствора HN03, 6—8 капель воды и вносят небольшое^ количество порошка NaBi03. После перемешивания центрифу-/ гируют, раствор окрашивается в малиново-фиолетовый цвет за! счет образования МпО4-ионов.

3. Персульфат аммония (NH4)2S208 окисляет ионы Мп2+' до МпО 4-ионов:

2MnS04 + 5 (NH4)2 S2 Ов + 8Н2 О = 2НМп04 + 5 (NH4) 2 S04+7Н 2 S04

Составляют окислительную смесь, как для обнаружения иона Сг3+, нагревают, вносят минимальное количество раствора cojt марганца, не содержащего хлорид-ионов С1_, и перемешивают. Раст вор окрашивается в малиново-фиолетовый цвет за счет МпО 4~-ионов

4. Диоксид свинца РЬ02 окисляет ионы Мп2+ до Мп04-ионов:1

2Mn (N03)2 + 5РЬ02 + 6HN03 = 2HMn04 + 5Pb(N03)2+2Н20

В пробирку помещают РЬ02 и несколько капель HN03 плотностью 1,2 г/см3, нагревают, центрифугируют и добавляют 1—2 капли раствора соли марганца (II), перемешивают и снова нагревают. Раствор окрашивается в малиновый цвет.

§ 17. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Со2+

1. Гидроксиды NaOH и КОН образуют с ионами Со2+ осадок основной соли синего цвета:

СоС12+NaOH = CoOHCl |+NaCl

При действии избытка щелочи и нагревании образуется дигидроксид кобальта розового цвета:

СоС12 + 2NaOH=Со (ОН)21+2NaCl

Осадок растворим только в кислотах, так как Со(ОН)2 не * обладает амфотерными свойствами. Дигидроксид кобальта на воздухе постепенно окисляется до тригидроксида кобальта темно- | бурого цвета:

4Со (ОН) 2 + 2Н2 О+02=4Со (ОН)31

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 1 каплю раствора NaOH, образуется синий осадок CoOHCl, в избытке щелочи осадок становится розовым, так как образуется Со(ОН)2.

2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Со2+ осадок основной соли CoOHCl, который в избытке NH4OH растворяется с образованием комплексного соединения грязно-желтого цвета:

СоС12 + NH4OH = CoOHCl I + NH4C1

CoOHCl + 7NH4 OH = [Co (NH3) 6 ] (OH) 2+NH4 CI+6H2 О

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 1 каплю раствора NH4OH, образуется синий осадок CoOHCl,- в избытке реактива осадок растворяется.

3. Тиоцианат аммония NH4NCS с ионами Со2+ образует комплексное соединение синего цвета:

Со (NO 3) 2+2NH4 NCS *± Со (NCS) 2+2NH4 N03

Со (NCS)2+2NH4NCS?±(NH4)2 [Со (NCS)4]

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 10—12 капель насыщенного раствора тиоцианата аммония, несколько кристаллов твердой соли и 6—8 капель амилового спирта. В его присутствии чувствительность реакции повышается. Образовавшиеся [Co(NCS)4]2~-HOHbi окрашивают кольцо амилового спирта в интенсивно синий цвет.

4. а-Нитрозо-Р-нафтол C10H6(NO)OH (реактив Ильинского) образует с ионами Со2+ красный осадок Со [C10H6(NO)O]3.

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 2—3 капли СН3СООН и свежеприготовленный раствор ос-нитрозо-Р-нафтола, пробирку нагревают на водяной бане. Если осадок сразу не выпадает, то надо потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки.

5. Тетратиоцианомеркуриат (II) аммония образует с ионами Со2+ интенсивно синие кристаллы:

Co(N03)2+(NH4)2[Hg(NCS)4] = Co[Hg(NCS)4]| + 2NH4N03

На предметное стекло помещают 1 каплю раствора соли Со2 + , 1 каплю СН3СООН и 1 каплю раствора (NH4)2 [Со (NCS)4], полученные синие кристаллы Со [Hg(NCS)4] рассматривают под микроскопом. Прибавление 1 капли раствора ионов Zn2+ ускоряет выпадение осадка.

§ 18. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Ni2+

1. Гидроксиды NaOH и КОН образуют с ионами Ni2+ осадок дигидроксида никеля зеленого цвета:

NiS04+2NaOH = Ni (ОН)21+Na2 S04

Осадок растворим в кислотах.

2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Ni2+ осадок основной соли (NiOH)2S04, который в избытке раствора аммиака растворяется с образованием комплексного соединения интенсивно синего цвета:



пластиковые таблички смотреть в http://inilaser.ru/izgotovlenie_tabli4ek.html, фирма давно на рынке

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию