Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Дигидроксидоксомарганец (IV) растворим в кислотах, но нерастворим в щелочах, так как не обладает амфотерными свойствами:

2. Висмутат натрия NaBi03 окисляет ионы Мп2+ до МпО 4 -ионой

К 1—2 каплям раствора соли марганца (II) добавляют 3—4i капли раствора HN03, 6—8 капель воды и вносят небольшое^ количество порошка NaBi03. После перемешивания центрифу-/ гируют, раствор окрашивается в малиново-фиолетовый цвет за! счет образования МпО4-ионов.

3. Персульфат аммония (NH4)2S208 окисляет ионы Мп2+' до МпО 4-ионов:

Составляют окислительную смесь, как для обнаружения иона Сг3+, нагревают, вносят минимальное количество раствора cojt марганца, не содержащего хлорид-ионов С1_, и перемешивают. Раст вор окрашивается в малиново-фиолетовый цвет за счет МпО 4~-ионов

4. Диоксид свинца РЬ02 окисляет ионы Мп2+ до Мп04-ионов:1

В пробирку помещают РЬ02 и несколько капель HN03 плотностью 1,2 г/см3, нагревают, центрифугируют и добавляют 1—2 капли раствора соли марганца (II), перемешивают и снова нагревают. Раствор окрашивается в малиновый цвет.

1. Гидроксиды NaOH и КОН образуют с ионами Со2+ осадок основной соли синего цвета:

При действии избытка щелочи и нагревании образуется дигидроксид кобальта розового цвета:

Осадок растворим только в кислотах, так как Со(ОН)2 не * обладает амфотерными свойствами. Дигидроксид кобальта на воздухе постепенно окисляется до тригидроксида кобальта темно- | бурого цвета:

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 1 каплю раствора NaOH, образуется синий осадок CoOHCl, в избытке щелочи осадок становится розовым, так как образуется Со(ОН)2.

2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Со2+ осадок основной соли CoOHCl, который в избытке NH4OH растворяется с образованием комплексного соединения грязно-желтого цвета:

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 1 каплю раствора NH4OH, образуется синий осадок CoOHCl,- в избытке реактива осадок растворяется.

3. Тиоцианат аммония NH4NCS с ионами Со2+ образует комплексное соединение синего цвета:

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 10—12 капель насыщенного раствора тиоцианата аммония, несколько кристаллов твердой соли и 6—8 капель амилового спирта. В его присутствии чувствительность реакции повышается. Образовавшиеся [Co(NCS)4]2~-HOHbi окрашивают кольцо амилового спирта в интенсивно синий цвет.

4. а-Нитрозо-Р-нафтол C10H6(NO)OH (реактив Ильинского) образует с ионами Со2+ красный осадок Со [C10H6(NO)O]3.

К 3—4 каплям раствора соли Со2+ прибавляют 2—3 капли СН3СООН и свежеприготовленный раствор ос-нитрозо-Р-нафтола, пробирку нагревают на водяной бане. Если осадок сразу не выпадает, то надо потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки.

5. Тетратиоцианомеркуриат (II) аммония образует с ионами Со2+ интенсивно синие кристаллы:

На предметное стекло помещают 1 каплю раствора соли Со2 + , 1 каплю СН3СООН и 1 каплю раствора (NH4)2 [Со (NCS)4], полученные синие кристаллы Со [Hg(NCS)4] рассматривают под микроскопом. Прибавление 1 капли раствора ионов Zn2+ ускоряет выпадение осадка.

1. Гидроксиды NaOH и КОН образуют с ионами Ni2+ осадок дигидроксида никеля зеленого цвета:

2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Ni2+ осадок основной соли (NiOH)2S04, который в избытке раствора аммиака растворяется с образованием комплексного соединения интенсивно синего цвета:

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия