Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Сульфиды As2S3, As2S5 и SnS2 растворяются в сульфиде натрия:

Тиосоли Na3AsS4, Na3AsS3 и Na2SnS3 разрушаются минеральными кислотами:

Свойство сульфидов мышьяка (III, V) и олова (IV) растворяться в сульфидах натрия, калия и аммония дает возможность отделить их от сульфидов катионов IV аналитической группы (Си2 + и Bi3+).-

§ 4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СОЛЕЙ КАТИОНОВ IV И V АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП С ГРУППОВЫМ РЕАГЕНТОМ

В пробирки наливают по 1—2 капли растворов соответствующих солей катионов IV группы, разбавляют 4—5 каплями воды, подкисляют 1—-2 каплями 2 н. раствора НС1 и пропускают сероводород. При этом образуются черные осадки сульфидов CuS и Bi2S3:

Сульфиды IV аналитической группы нерастворимы в разбавленных кислотах (НС1 и HN03), но легко растворяются при нагревании в разбавленной HN03 в присутствии катализаторов KN02 или NaN02, при этом S2_-HOHbi окисляются до свободной серы.

Пятую аналитическую группу катионов осаждают действием 2 н. раствора НС1:

1. Хлорид висмута BiCl3 гидролизуется, образуя белый осадок основной соли хлорида оксовисмута BiOCl:

ВЮС1 растворим в кислотах, при разбавлении раствора водой ВЮС1 снова выделяется в осадок.

I Гидроксиды NaOH или КОН образуют с ионами Bi3+ ,ш осадок Bi(OH)3:

Bi(OH)3 растворим в кислотах, но нерастворим в щелочах.

ЗА Станниты натрия Na2Sn02 и калия K2Sn02 образуют с ионами Bi3+ черный осадок металлического Bi. Раствор станнита натрия готовят следующим образом: к нескольким каплям раствора SnCl2 прибавляют избыток 2 н. раствора NaOH до растворения Sn(OH)2. К полученному раствору Na2Sn02 добавляют 3—4 капли раствора соли висмута, при этом ионы Bi3+ .восстанавливаются до металлического Bi, а станнит окисляется до станната:

1. Гидроксиды КОН или NaOH образуют с ионами Си голубой осадок дигидроксида меди Си(ОН)2:

CuS04+2NaOH = Си (ОН)2| + Na2S04 Си(ОН)2 обладает слабыми амфотерными свойствами: растворяется в кислотах и частично в щелочах, образуя синие Си02_-ионы (куприт-ионы).

2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Си2 осадок основной соли зеленоватого цвета (CuOH)2S04:

2CuS04 + 2NH4OH=(CuOH)2S04|+(NH4)2S04 (CuOH)2S04 растворяется в избытке NH4OH с образованием аммиачного комплекса меди интенсивно синего цвета:

3. Гексоцианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует с ионами Си2+ бурый осадок Cu2 [Fe(CN)6]:

2CuS04 + К4 [Fe (CN)J = Cu2 [Fe (CN) Ji + 2K2S04 Cu2[Fe(CN)6] разлагается едкими щелочами и нерастворим в разбавленных кислотах.

4. Металлические Zn, Al, Fe, стоящие в электрохимическом ряду напряжений впереди меди, при взаимодействии с ионами

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия