Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Сульфиды As2S3, As2S5 и SnS2 растворяются в сульфиде натрия:

As2S5+3Na2S = 2Na3AsS4 SnS2+Na2S = Na2SnS3

Тиосоли Na3AsS4, Na3AsS3 и Na2SnS3 разрушаются минеральными кислотами:

Na3AsS3 + ЗНС1 = Н3 AsS3+3NaCl

2H3AsS3 = 3H2S+As2S3

Na2SnS3 + 2HC1 = SnS2| + H2S| + 2NaCl

Свойство сульфидов мышьяка (III, V) и олова (IV) растворяться в сульфидах натрия, калия и аммония дает возможность отделить их от сульфидов катионов IV аналитической группы (Си2 + и Bi3+).-

§ 4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СОЛЕЙ КАТИОНОВ IV И V АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП С ГРУППОВЫМ РЕАГЕНТОМ

В пробирки наливают по 1—2 капли растворов соответствующих солей катионов IV группы, разбавляют 4—5 каплями воды, подкисляют 1—-2 каплями 2 н. раствора НС1 и пропускают сероводород. При этом образуются черные осадки сульфидов CuS и Bi2S3:

CuCl2+H2S=CuS|+2HC1

2BiCl3 + 3H2S = Bi2S3| + 6HC1

Сульфиды IV аналитической группы нерастворимы в разбавленных кислотах (НС1 и HN03), но легко растворяются при нагревании в разбавленной HN03 в присутствии катализаторов KN02 или NaN02, при этом S2_-HOHbi окисляются до свободной серы.

Пятую аналитическую группу катионов осаждают действием 2 н. раствора НС1:

AgN03+HCI=AgCl| + HN03 Pb (NOa)2 +2HC1=PbCl2| + 2HN03

§ 5. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Bi3+

1. Хлорид висмута BiCl3 гидролизуется, образуя белый осадок основной соли хлорида оксовисмута BiOCl:

BiCl3 +2Н20=Bi (ОН)2С1 = 2НС1

Bi(OH)2Cl=BiOCl + H20

ВЮС1 растворим в кислотах, при разбавлении раствора водой ВЮС1 снова выделяется в осадок.

бел

I Гидроксиды NaOH или КОН образуют с ионами Bi3+ ,ш осадок Bi(OH)3:

\ Bi(N03)3 + 3NaOH = Bi(OH)3J + 3NaN03

Bi(OH)3 растворим в кислотах, но нерастворим в щелочах.

ЗА Станниты натрия Na2Sn02 и калия K2Sn02 образуют с ионами Bi3+ черный осадок металлического Bi. Раствор станнита натрия готовят следующим образом: к нескольким каплям раствора SnCl2 прибавляют избыток 2 н. раствора NaOH до растворения Sn(OH)2. К полученному раствору Na2Sn02 добавляют 3—4 капли раствора соли висмута, при этом ионы Bi3+ .восстанавливаются до металлического Bi, а станнит окисляется до станната:

SnCl2 + 2NaOH=Sn (OH)2i+2NaCl

Sn (OH)2+2NaOH=Na2Sn02+2H20

станнит натрия

Bi (N03)3 + 3NaOH = Bi (OH)3 J+3NaN03

2Bi(OH)3+3Na2Sn02=2ВЦ + 3Na2Sn03 + 3H20

станнат натрия

2 +

§ 6. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ Сн2+

1. Гидроксиды КОН или NaOH образуют с ионами Си голубой осадок дигидроксида меди Си(ОН)2:

CuS04+2NaOH = Си (ОН)2| + Na2S04 Си(ОН)2 обладает слабыми амфотерными свойствами: растворяется в кислотах и частично в щелочах, образуя синие Си02_-ионы (куприт-ионы).

2. Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами Си2 осадок основной соли зеленоватого цвета (CuOH)2S04:

2CuS04 + 2NH4OH=(CuOH)2S04|+(NH4)2S04 (CuOH)2S04 растворяется в избытке NH4OH с образованием аммиачного комплекса меди интенсивно синего цвета:

(CuOH)2S04+(NH4)2S04+6NH4OH = 2 [Cu(NH3)4] SO4+8H20

3. Гексоцианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует с ионами Си2+ бурый осадок Cu2 [Fe(CN)6]:

2CuS04 + К4 [Fe (CN)J = Cu2 [Fe (CN) Ji + 2K2S04 Cu2[Fe(CN)6] разлагается едкими щелочами и нерастворим в разбавленных кислотах.

4. Металлические Zn, Al, Fe, стоящие в электрохимическом ряду напряжений впереди меди, при взаимодействии с ионами



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

В том случае если денежные средства дозволяют, выбирайте блондинок шлюх на секс сайте https://prostitutkiirkutska24.date/hair-color/blondinki/. С такими женщинами секс отметиться лишь красивыми уовлетворениями, а близость приспичить воспроизвести.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию