Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Хроматограмму промывают I—2 каплями воды и проявляют раствором иодида калия. Образуется хроматограмма: темно-зеленая зона ионов ртути (I), затем желтая зона иодида свинца и ниже узкая ярко-красная полоса ионов ртути (II), которая всегда присутствует в растворах ртути (I) как продукт ее окисления.
В другую колонку с оксидом алюминия пропускают 2 капли концентрированного раствора щелочи NaOH, 1 каплю воды и затем 5—6 капель исследуемого раствора. Вверху образуется смешанная зона ионов ртути с серо-желтой окраской, ниже— коричневая зона оксида серебра Ag20 в виде узкой полосы.
ГЛАВА 7
АНИОНЫ
§ 1. ХАРАКТЕРИСТИКА АНИОНОВ
Анионами называют отрицательно заряженные ионы, например СГ, SO2!-, Р04~ и т.д. Если многие катионы состоят из одного атома (например, Н+, К+, Na+, Са2 + , А13 + ), то анионы часто имеют сложный состав (например, СН3СОО~, SCN~, SOl~, В40?Г, Сг20?Г, Р04). Анионы в меньшей степени мешают обнаружению друг друга, поэтому при их анализе чаще используют дробный метод и только в более сложных случаях прибегают к систематическому анализу. В анализе катионов последовательное отделение групп ведут при помощи групповых реагентов. В анализе анионов групповые реагенты чаще используют только для предварительного обнаружения групп. Отсутствие какой-либо группы значительно облегчает ход анализа смеси анионов. Если обнаружение катионов часто основано на реакциях с анионами, то, в свою очередь, обнаружение анионов можно провести, используя реакции с катионами. Например, для обнаружения ионов Pb используют реакцию с Г-ионами, следовательно, Г-ионы можно обнаружить реакцией с ионами РЬ2 + .
§ 2. КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ
Существует несколько классификаций анионов по группам. Ниже приведена классификация анионов на три аналитические группы, основанная на различной растворимости солей бария и серебра соответствующих кислот.
I аналитическая группа анионов: S04", SO?,-, S202", С03~, P04~, SiO?T и др. Эта группа анионов образует с ионами Ва2+ соли, малорастворимые в воде, но растворимые в кислотах
(за исключением BaS04). Поэтому анионы первой группы не осаждаются в виде солей бария из кислых растворов. С ионами Ag+ они образуют соли, растворимые в воде или в разбавленных кислотах.
В качестве группового реактива используют ВаС12 в нейтральном или слабощелочном растворе.
II аналитическая группа анионов: СГ, Вг~, Г; S2- и др. Эта группа анионов образует с ионами Ag+ соли, малорастворимые в воде и в разбавленной азотной кислоте, благодаря чему анионы II группы осаждаются в виде солей серебра из азотнокислого раствора. С ионами Ва2+ они образуют соли, хорошо растворимые в воде.
В качестве группового реактива используют AgN03 в присутствии разбавленной HN03.
III аналитическая группа анионов: NOJ, NO г", СН3СОО~ и др. Эта группа анионов образует с ионами Ва2+ и Ag + растворимые соли, вследствие чего ВаС12 и AgN03 не осаждают анионов III группы.
III группа анионов не имеет группового реактива.
АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ I ГРУППЫ
§ 3. РЕАКЦИИ SO 4 -ИОНОВ
Сульфат-ионы являются анионами серной кислоты, несколько уступающей по силе азотной кислоте и галогеноводородным кислотам HCI, HBr, HI. SO4"-Ионы бесцветны. Многие соли серной кислоты хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в воде соли бария, стронция, кальция, свинца.
1. Хлорид бария ВаС12 образует с SO 4~-ионами белый кристаллический осадок BaS04:
Na2 S04+ВаС12 = BaS041 + 2NaCl
BaS04 нерастворим в кислотах и щелочах.
2, Нитрат свинца Pb(N03)2 образует с 804_-ионами белый осадок PbS04:
Na2 S04+Pb (N03 )2=PbS04 J+2NaN03 PbS04 растворим в едких щелочах.
§ 4. РЕАКЦИИ SOl-ИОНОВ
Сульфит-ионы являются анионом сернистой кислоты. В свободном состоянии H2S03 непрочное соединение. При растворении S02 в воде получается двухосновная сернистая кислота. Константа диссоциации по первой ступени равна 2-Ю-2, по второй ступени—6-Ю-8, SO 3~-ионы бесцветны. Сульфиты щелочных
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию