Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


металлов растворимы в воде. Остальные сульфиты трудно растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. В водных растворах SO |~ -ионы постепенно окисляются до SO2."-ионов.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с SO2 "-ионами белый осадок BaS03, который растворяется в кислотах с выделением газа S02:

Na2 S03 + ВаС12 = BaS031+2NaCl BaS03+2НС1 = ВаС12 + S021 + Н2 О

Реакцию ведут в отсутствие SO2."-ионов. При пропускании S02 через растворы окрашенных окислителей (КМп04 или 12) происходит их обесцвечивание:

SOz+12+2Н2 О=2HI + Н2 S04 5Na2 S03+2KMnO„+3H2S04=5Na2S04+K2 S04 + 2MnS04+3H20

Выполнению реакции мешают S203~-HOHbi, а также другие окислители.

Капилляр пипетки прибора, состоящего из пробирки и пробки с пипеткой (рис. 19), заполняют разбавленным раствором КМп04 (розового цвета) или 12 (желтого цвета). В пробирку прибора наливают 5—7 капель раствора сульфита и столько же 2 М раствора НС1. Пробирку лучше слегка нагреть на водяной бане. Выделяется диоксид серы, который проходит через капилляр пипетки и обесцвечивает находящийся в нем раствор.

2. Минеральные кислоты разлагают сульфиты с выделением S02:

Na2 SO, + 2НС1=2NaCl+S021 + H2 О

Выделившийся S02 пропускают через растворы окрашенных окислителей. Для этого также используют прибор, описанный выше. Обесцвечивание окрашенных окислителей указывает на присутствие SO 3" -ионов.

§ 5. РЕАКЦИИ S2Ol -ИОНОВ

Тиосульфат-ионы S203~ являются анионами тиосерной или серноватистой кислоты H2S203. Кислота очень неустойчива, в свободном состоянии H2S203 неизвестна. 82 0 3"-Ионы бесцветны. Тиосульфаты щелочных металлов и стронция хорошо растворимы в воде.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с S2О2 "-ионами белый осадок BaS203, который растворяется в кислотах с выделением диоксида серы:

Na2S2 Оэ + ВаС12 = BaS2 Оэ ],+2NaCl BaS2 Оэ + 2НС1=ВаС12+S021+S+Н2 О

Рис. 19. Прибор Для обнаружения SO 3~-ионов

Для выпадения осадка необходимо потереть стеклянной палочкой стенки пробирки. Реакцию ведут в отсутствие SO2.", SO2-, POl~, и СО?Г-ионов.

2. Кислоты при взаимодействии с S2О2"-ионами образуют свободную тиосерную кислоту H2S203, она разлагается с выделением свободной серы, которая дает помутнение:

Na2 S2 03 + 2НС1 = Н2 S2 Оэ+2NaCl

H2S203 = S+S02t + H20

3. Иод 12 окисляет 8202~-ионы до тетратионата натрия Na2S406 и восстанавливается до I "-ионов. При этом происходит обесцвечивание раствора иода:

2Na2 S2 Оэ -И2=2NaI+Na2 S4 06

Реакции мешают SO2"-ионы и другие восстановители.

§ 6. РЕАКЦИИ СО |"-ИОНОВ

Карбонат-ионы СО2" являются анионами угольной кислоты Н2С03. Это очень слабая кислота, она может существовать только в водном растворе (К1=4-\0~1; К2 — 5-10"11), С03"-ионы бесцветны. Средние соли катионов калия, натрия и аммония хорошо растворимы в воде, остальные карбонаты трудно растворимы.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с СО 3~ -ионами белый осадок ВаСОэ:

Na2 С03 + ВаС12 = ВаС03 | + 2NaCl

2. Кислоты разлагают карбонаты с выделением С02:

Na2 СОэ+2НС1 = 2NaCl+С021+Н 2 О Для обнаружения СО2"-ионов С02 пропускают через известковую или баритовую воду [насыщенный раствор Са(ОН)2 или Ва (ОН)2 ], которые мутнеют, образуя СаСОэ или ВаСОэ:

Са (ОН)2 + С02=СаСОэ | + Н 2 О

Капилляр пипетки прибора (см. рис. 19) заполняют известковой или баритовой водой. В пробирку прибора наливают 5—7 капель раствора карбоната и столько же 2 н. раствора НС1. Пробирку лучше слегка нагреть на водяной бане. Выделяется С02, который проходит через капилляр пипетки. Раствор, находящийся в капилляре, мутнеет. Обнаружению СО3"-ионов мешают S03~- и S202_-hohh.

§7. РЕАКЦИИ Р04 -ИОНОВ

Фосфат-ионы Р04~ являются анионами ортофосфорной кислоты Н3Р04. Это кислота средней силы по первой ступени диссоциации (К, =8 ■ 10 ~3), по второй и третьей ступеням она



Продажа steam Стим аккаунтов и Ключей Key, enl1ven дата

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию