Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

металлов растворимы в воде. Остальные сульфиты трудно растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. В водных растворах SO |~ -ионы постепенно окисляются до SO2."-ионов.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с SO2 "-ионами белый осадок BaS03, который растворяется в кислотах с выделением газа S02:

Реакцию ведут в отсутствие SO2."-ионов. При пропускании S02 через растворы окрашенных окислителей (КМп04 или 12) происходит их обесцвечивание:

SOz+12+2Н2 О=2HI + Н2 S04 5Na2 S03+2KMnO„+3H2S04=5Na2S04+K2 S04 + 2MnS04+3H20

Выполнению реакции мешают S203~-HOHbi, а также другие окислители.

Капилляр пипетки прибора, состоящего из пробирки и пробки с пипеткой (рис. 19), заполняют разбавленным раствором КМп04 (розового цвета) или 12 (желтого цвета). В пробирку прибора наливают 5—7 капель раствора сульфита и столько же 2 М раствора НС1. Пробирку лучше слегка нагреть на водяной бане. Выделяется диоксид серы, который проходит через капилляр пипетки и обесцвечивает находящийся в нем раствор.

2. Минеральные кислоты разлагают сульфиты с выделением S02:

Выделившийся S02 пропускают через растворы окрашенных окислителей. Для этого также используют прибор, описанный выше. Обесцвечивание окрашенных окислителей указывает на присутствие SO 3" -ионов.

Тиосульфат-ионы S203~ являются анионами тиосерной или серноватистой кислоты H2S203. Кислота очень неустойчива, в свободном состоянии H2S203 неизвестна. 82 0 3"-Ионы бесцветны. Тиосульфаты щелочных металлов и стронция хорошо растворимы в воде.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с S2О2 "-ионами белый осадок BaS203, который растворяется в кислотах с выделением диоксида серы:

Na2S2 Оэ + ВаС12 = BaS2 Оэ ],+2NaCl BaS2 Оэ + 2НС1=ВаС12+S021+S+Н2 О

Для выпадения осадка необходимо потереть стеклянной палочкой стенки пробирки. Реакцию ведут в отсутствие SO2.", SO2-, POl~, и СО?Г-ионов.

2. Кислоты при взаимодействии с S2О2"-ионами образуют свободную тиосерную кислоту H2S203, она разлагается с выделением свободной серы, которая дает помутнение:

3. Иод 12 окисляет 8202~-ионы до тетратионата натрия Na2S406 и восстанавливается до I "-ионов. При этом происходит обесцвечивание раствора иода:

Реакции мешают SO2"-ионы и другие восстановители.

Карбонат-ионы СО2" являются анионами угольной кислоты Н2С03. Это очень слабая кислота, она может существовать только в водном растворе (К1=4-\0~1; К2 — 5-10"11), С03"-ионы бесцветны. Средние соли катионов калия, натрия и аммония хорошо растворимы в воде, остальные карбонаты трудно растворимы.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с СО 3~ -ионами белый осадок ВаСОэ:

2. Кислоты разлагают карбонаты с выделением С02:

Na2 СОэ+2НС1 = 2NaCl+С021+Н 2 О Для обнаружения СО2"-ионов С02 пропускают через известковую или баритовую воду [насыщенный раствор Са(ОН)2 или Ва (ОН)2 ], которые мутнеют, образуя СаСОэ или ВаСОэ:

Капилляр пипетки прибора (см. рис. 19) заполняют известковой или баритовой водой. В пробирку прибора наливают 5—7 капель раствора карбоната и столько же 2 н. раствора НС1. Пробирку лучше слегка нагреть на водяной бане. Выделяется С02, который проходит через капилляр пипетки. Раствор, находящийся в капилляре, мутнеет. Обнаружению СО3"-ионов мешают S03~- и S202_-hohh.

Фосфат-ионы Р04~ являются анионами ортофосфорной кислоты Н3Р04. Это кислота средней силы по первой ступени диссоциации (К, =8 ■ 10 ~3), по второй и третьей ступеням она

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия