Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


является слабой кислотой (Л"2 = 6-10~8, Л^3 = 1(Г12). Р04~-Ионы бесцветны. Трехосновная кислота Н3Р04 образует три ряда солей, например фосфаты Na3P04, Ва3(Р04)2, гидрофосфаты Na2HP04, ВаНР04 и дигидрофосфаты NaH2P04, Ва(Н2Р04)2. Фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Растворимы также дигидрофосфаты щелочно-земельных металлов. Остальные фосфаты нерастворимы в воде, но растворимы в минеральных кислотах.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с НР04~-ионами белый аморфный осадок ВаНР04 при рН 5—6:

Na2HP04+BaCl2 = BaHP04|+2NaCl

ВаНР04 растворим в кислотах.

2. Магнезиальная смесь (MgCl2, NH4C1 и NH4OH) образует с НР04_-ионами белый кристаллический осадок MgNH4P04:

Na2 НР04+MgCl2+NH4OH = MgNH4 P04 J.+2NaCl +H20

3. Молибденовая жидкость — раствор молибдата аммония (NH4)2Mo04 в HN03 — образует с фосфатами желтый кристаллический осадок (NH4)3H4 [Р(Мо207)6 ]:

РОГ + 3NH^ + 12MoOl~ +24Н + = (NH4)3H4 [Р(Мо207)6][+ 10Н2О

§ 8. РЕАКЦИИ SiO2 -ИОНОВ

Силикат-ионы SiO2- являются анионами кремниевых кислот: метакремниевой H2Si03, ортокремниевой Н48Ю4 и поликремниевых кислот, состав которых может быть представлен общей формулой wSi02 «Н20. Кремниевые кислоты в свободном виде выделить трудно, но они встречаются в виде солей. Среди солей метакремниевой кислоты растворимы в воде только Na2Si03 и K2Si03, которые называют растворимыми стеклами. При растворении эти соли гидролизуются, создавая сильнощелочную среду. Некоторые малорастворимые в воде силикаты разлагаются ■ минеральными кислотами и образуют кремниевые кислоты.

1. Хлорид бария ВаС12 образует с SiO\~-ионами осадок BaSi03 белого цвета:

ВаС12+Na2 Si03 = BaSi031 + 2NaCl

При действии минеральной кислоты на осадок BaSi03 получается студенистый осадок, который состоит из смеси различных кремниевых кислот.

2. Разбавленные минеральные кислоты при медленном прибавлении к растворам силикатов образуют белый студенистый осадок кремниевых кислот. Растворы силикатов должны быть высокой концентрации. При аккуратном, медленном прибавлении кислоты можно перевести весь осадок в студень.

Чтобы полностью выделить кремниевые кислоты, раствор несколько раз выпаривают досуха с концентрированной НС1. Кремниевые кислоты переходят в осадок.

3. Соли аммония NH4C1, NH4NOa или (NH4)2S04 выделяют из растворов силикатов кремниевую кислоту. В результате ОН "-ионы связываются ионами NH4, что нарушает равновесие гидролиза силиката:

Na2Si03+2H20= H2Si03 +2NaOH SiOi"+2H20=H2Si03+20H-_2QH " +2NbU = 2NH4OH_

SiO2- +2H20+2NH X = H2 Si03+2NH4OH Если осадок сразу не образуется, то раствор подогревают.

4. Растворимые силикаты образуют с молибдатами кремниймо-либденовую кислоту H4Si04 ■ 12МоОэ, которая окисляет бензидин до синего соединения. Одновременно молибден восстанавливается до молибденовой сини. На фильтровальную бумагу помещают 1 каплю анализируемого раствора и 1 каплю раствора молибдата. Слегка подогревают. Добавляют 1 каплю раствора бензидина и держат бумагу над аммиаком. Появляется голубое окрашивание.

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ II ГРУППЫ § 9. РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНОВ СГ

Хлорид-ионы являются анионами хлороводородной кислоты НС1. Эта кислота является одной из самых сильных минеральных кислот. Хлорид-ионы СГ бесцветны. Хлориды серебра, ртути, свинца и основные соли висмута и олова трудно растворимы в воде, остальные соли хорошо растворимы.

1. Нитрат серебра AgN03 образует с хлорид-ионами СГ белый творожистый осадок AgCl:

AgN03 + NaCl=AgCl \ + NaN03

AgCl нерастворим в кислотах, но растворим в NH4OH с образованием аммиачного комплекса серебра:

AgCl+2NH4OH= [Ag(NH3)2]Cl+2H20

Раствор [Ag(NH3)2]Cl разрушается при действии HN03 или KI с образованием осадков AgCl или Agl:

[Ag (NHз )2 ] СИ 2HNO, = AgCl 1+2NH4N03

[Ag(NH3)2]Cl + KI+2H20=AgIl+2NH4 ОН + KC1

2. Концентрированная кислота H2S04 при взаимодействии с сухими хлоридами образует газообразный НС1 (проверка с помощью универсальной индикаторной бумаги):

NaCl+Н2 S04 = HQ 1 + NaHS04



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию