Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


§ 10. РЕАКЦИИ БРОМИД-ИОНОВ Вг"

Бромид-ионы являются анионами бромоводородной кислоты НВг. Кислота по силе аналогична соляной кислоте. Бромид-ионы бесцветны. Соли бромоводородной кислоты хорошо растворимы в воде, кроме малорастворимых солей серебра, ртути и свинца. Бромиды близки по свойствам к хлоридам, но менее устойчивы к действию окислителей.

1. Нитрат серебра AgN03 с бромид-ионами Вг образует желтоватый осадок AgBr:

• NaBr+AgN03 = AgBr [+NaN03

Бромид серебра нерастворим в кислотах, но растворяется в избытке NH4OH с образованием [Ag(NH3)2 ] Br. Под действием цинковой пыли в присутствии воды или 2 н. раствора Н2 S04 бромид серебра разлагается с выделением черного осадка серебра:

2AgBr+Zn = Zn 2 + + 2Br " + 2Ag 1

2. Концентрированная кислота H2S04 при взаимодействии с бромидами образует газообразный НВг:

NaBr+ Н2 S04=НВг | + NaHS©4

НВг частично окисляется в этих условиях до свободного Вг2, который имеет бурую окраску:

2HBr+Н2 S04=Br2 + S02 Т + 2Н2 О

3. Хлорная вода (раствор С12 в воде) при взаимодействии с бромид-ионами Вг" в кислой среде окисляет последний до свободного брома:

2Вг~+С12 = Вг2+2СГ

При взбалтывании содержимого пробирки с 2—3 каплями бензола слой его окрашивается в желтый или бурый цвет.Решить химию

4. Для проведения капельной реакции наносят 3 капли анализируемого раствора на фарфоровую пластинку, добавляют 1 каплю 2М СН3СООН, 10—20 мг СаСОэ, 1 каплю насыщенного раствора флюоресцеина и 1 каплю 1%-ного раствора хлорамина Т. В присутствии бромид-ионов Br ~ появляется розовое окрашивание.

§ 11. РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНОВ I"

Иодид-ионы являются анионами иодоводородной кислоты HI. Кислота сильная, как и кислоты НС1 и НВг. Бромид-ионы бесцветны. Соли иодоводородной кислоты хорошо растворимы в воде, кроме солей серебра, ртути, свинца и меди (I). Иодоводородная кислота и ее соли окисляются до свободного 12 легче, чем НВг и бромиды,, так как стандартный окислительный

потенциал, пары 12/21 (+0,54 В) меньше, чем пары Вг,/Вг-(+1,07 В).

1. Нитрат серебра AgN03 образует с иодид-ионами Г-бледно-желтый осадок Agl:

KI+AgN03=AgI I + KNO3

Иодид серебра нерастворим в кислотах и в растворе NH4OH.

2. Соли свинца РЬ2+ образуют с иодид-ионами Г желтый осадок РЫ2:

2KI+Pb (N03)2=РЫ21 + 2KN03

При добавлении СН3СООН и нагревании РЫ2 растворяется. При медленном охлаждении полученного раствора образуются красивые золотистые кристаллы.

3. Концентрированная H2S04 при взаимодействии с иодидами реагирует так же, как и с бромидами, но окисление образующейся HI до свободного иода идет легче, чем окисление НВг:

8HI + H2S04=4H20+H2St+4I2

Иод выделяется в виде темно-серого осадка или окрашивает раствор в бурый цвет. При нагревании наблюдается выделение фиолетовых паров иода.

4. Хлорная вода (раствор С12 в воде) при взаимодействии с иодид-ионами I в кислой среде окисляет последний до свободного 12:

2К1+С12=12+2КС1

Эта реакция позволяет одновременно обнаружить Г- и Вг~-ионы при их совместном присутствии.

Смешивают по 2 капли раствора KI и КВг, прибавляют 3—4 капли 2 н. раствора H2S04 и 3—4 капли бензола С6Н6 или хлороформа СНС13. Прибавляют по 1 капле хлорную воду, энергично взбалтывая содержимое пробирки. Сначала окисляются иодид-ионы Г, являющиеся более сильным восстановителем, чем бромид-ионы Вг", а потом окисляются бромид-ионы Вг".

В результате бензольный слой окрашивается в розовый или фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды и встряхивании окраска исчезает, так как 12 окисляется до йодноватой кислоты НЮ3:

12 + 5С12 + 6Н2 О=2НЮ3 + 10НС1

Затем появляется желто-бурая окраска Вг2, которая сменяется желтой окраской BrCl.

5. Сульфат меди CuS04 окисляет иодид-ионы Г до свободного иода:

4KI+2CuS04=I2+2CuI | + 2К2 S04 При этом выпадает осадок Cul цвета слоновой кости.



 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

пиявка лечебная где купить ее

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию