Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Бромид-ионы являются анионами бромоводородной кислоты НВг. Кислота по силе аналогична соляной кислоте. Бромид-ионы бесцветны. Соли бромоводородной кислоты хорошо растворимы в воде, кроме малорастворимых солей серебра, ртути и свинца. Бромиды близки по свойствам к хлоридам, но менее устойчивы к действию окислителей.

1. Нитрат серебра AgN03 с бромид-ионами Вг образует желтоватый осадок AgBr:

Бромид серебра нерастворим в кислотах, но растворяется в избытке NH4OH с образованием [Ag(NH3)2 ] Br. Под действием цинковой пыли в присутствии воды или 2 н. раствора Н2 S04 бромид серебра разлагается с выделением черного осадка серебра:

2. Концентрированная кислота H2S04 при взаимодействии с бромидами образует газообразный НВг:

НВг частично окисляется в этих условиях до свободного Вг2, который имеет бурую окраску:

3. Хлорная вода (раствор С12 в воде) при взаимодействии с бромид-ионами Вг" в кислой среде окисляет последний до свободного брома:

При взбалтывании содержимого пробирки с 2—3 каплями бензола слой его окрашивается в желтый или бурый цвет.Решить химию

4. Для проведения капельной реакции наносят 3 капли анализируемого раствора на фарфоровую пластинку, добавляют 1 каплю 2М СН3СООН, 10—20 мг СаСОэ, 1 каплю насыщенного раствора флюоресцеина и 1 каплю 1%-ного раствора хлорамина Т. В присутствии бромид-ионов Br ~ появляется розовое окрашивание.

Иодид-ионы являются анионами иодоводородной кислоты HI. Кислота сильная, как и кислоты НС1 и НВг. Бромид-ионы бесцветны. Соли иодоводородной кислоты хорошо растворимы в воде, кроме солей серебра, ртути, свинца и меди (I). Иодоводородная кислота и ее соли окисляются до свободного 12 легче, чем НВг и бромиды,, так как стандартный окислительный

потенциал, пары 12/21 (+0,54 В) меньше, чем пары Вг,/Вг-(+1,07 В).

1. Нитрат серебра AgN03 образует с иодид-ионами Г-бледно-желтый осадок Agl:

Иодид серебра нерастворим в кислотах и в растворе NH4OH.

2. Соли свинца РЬ2+ образуют с иодид-ионами Г желтый осадок РЫ2:

При добавлении СН3СООН и нагревании РЫ2 растворяется. При медленном охлаждении полученного раствора образуются красивые золотистые кристаллы.

3. Концентрированная H2S04 при взаимодействии с иодидами реагирует так же, как и с бромидами, но окисление образующейся HI до свободного иода идет легче, чем окисление НВг:

Иод выделяется в виде темно-серого осадка или окрашивает раствор в бурый цвет. При нагревании наблюдается выделение фиолетовых паров иода.

4. Хлорная вода (раствор С12 в воде) при взаимодействии с иодид-ионами I в кислой среде окисляет последний до свободного 12:

Эта реакция позволяет одновременно обнаружить Г- и Вг~-ионы при их совместном присутствии.

Смешивают по 2 капли раствора KI и КВг, прибавляют 3—4 капли 2 н. раствора H2S04 и 3—4 капли бензола С6Н6 или хлороформа СНС13. Прибавляют по 1 капле хлорную воду, энергично взбалтывая содержимое пробирки. Сначала окисляются иодид-ионы Г, являющиеся более сильным восстановителем, чем бромид-ионы Вг", а потом окисляются бромид-ионы Вг".

В результате бензольный слой окрашивается в розовый или фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды и встряхивании окраска исчезает, так как 12 окисляется до йодноватой кислоты НЮ3:

Затем появляется желто-бурая окраска Вг2, которая сменяется желтой окраской BrCl.

5. Сульфат меди CuS04 окисляет иодид-ионы Г до свободного иода:

4KI+2CuS04=I2+2CuI | + 2К2 S04 При этом выпадает осадок Cul цвета слоновой кости.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия