Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
§ 12. РЕАКЦИИ СУЛЬФИД-ИОНОВ S2~
Сульфид-ионы являются анионами сероводородной кислоты H2S. Это одна из самых слабых кислот.
1. Нитрат серебра AgN03 образует с сульфид-ионами черный осадок Ag2S:
Na2 S+2AgN03=Ag2 S |+2NaN03
Осадок нерастворим в растворе NH4OH.
2. Кислоты H2S04 или HCI разлагают сульфиды с образованием газообразного H2S:
Na2 S+2НС1=Н2 S t + 2NaCl
Сероводород обнаруживают по почернению бумаги, смоченной раствором РЬ(СН3СОО)2.
3. Нитропруссид натрия Na2 [Fe(CN)5NO] образует с сульфид-ионами S2~ в щелочной среде комплексное соединение Na4 [Fe(CN)5NOS] красно-фиолетового цвета.
АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ III ГРУППЫ
§ 13. РЕАКЦИИ НИТРАТ-ИОНОВ N03
Нитрат-ионы являются анионами азотной кислоты—одной из самых сильных минеральных кислот. Она является сильным окислителем, окисляющим многие восстановители. Азотную кислоту широко используют в анализе для растворения металлов и сплавов, сульфидов и других соединений. NO 3-ионы бесцветны. Нитраты—соли азотной кислоты — хорошо растворяются в воде, кроме основных солей висмута и ртути.
1. Дифениламин (C6H5)2NH (раствор в концентрированной H2S04) образует с NO 3-ионами продукт окисления синего цвета. К 3—4 каплям дифениламина в концентрированной H2S04 на фарфоровой сухой пластинке добавляют палочкой очень немного раствора нитрата натрия. Появляется синяя окраска.
2. Сульфат железа FeS04 образует с NO J-ионами комплексное соединение [Fe(NO)S04] бурого цвета:
6FeS04+2NaNOa+4Н 2S04=3Fe2 (S04)3+Na2S04+4H20+2NO
NO + FeS04=[Fe (NO) S04]
На пластинку помещают кристалл сульфата железа FeS04 и добавляют 1 каплю концентрированной H2S04. Образуется бурое кольцо.
§ 14. РЕАКЦИИ НИТРИТ-ИОНОВ N02
Нитрит-ионы являются анионами азотистой кислоты HN02. Азотистая кислота слабая и легко разлагается. В свободном виде существует только в холодных разбавленных растворах.
N02-HOHbi бесцветны. Нитриты более устойчивы, чем HNOz. Нитриты хорошо растворяются в воде, кроме AgN02, который растворяется при нагревании.
1. Разбавленные кислоты разлагают нитриты с выделением диоксида азота N02 (бурый газ):
2NaN02 + H2S04 = N02| +NO| + Na2S04+H20
К 8 каплям раствора нитрита добавляют 6 капель H2S04. На белом фоне наблюдают выделение бурого газа.
2. Сульфаниловая кислота и а-нафтиламин образуют с нитритами соединение красного цвета. К 1—2 каплям нейтрального или уксуснокислого раствора нитрита на пластинке прибавляют 2—3 капли смеси сульфаниловой кислоты Н [S03C6H4NH2] и а-нафти-ламина C10H7NH2 (реактив Грисса—Илосвая). Появляется красное окрашивание. Сульфаниловая кислота диазотируется азотистой кислотой, а образовавшееся диазосоединение дает с а-нафтилами-ном азокраситель красного цвета. NO^-Ионы не дают этой реакции.
3. Нитриты окисляют иодид-ионы I- до свободного иода в кислой среде:
2KN02+2KI+2H2S04 = I2 + 2NO| + 2K2S04+2H20
К 3 каплям раствора нитрита прибавляют 3 капли 2 н. H2S04, 3 капли раствора KI и 2 капли бензола (или раствора крахмала). Бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет, а крахмал в присутствии иода окрашивается в синий цвет.
§ 15. РЕАКЦИИ АЦЕТАТ-ИОНОВ СН3СОО
Ацетат-ионы являются анионами уксусной кислоты СН3СООН слабой одноосновной кислоты. Почти все соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде. Менее других растворяется ацетат серебра.
1. При взаимодействии серной кислоты с CH3COONa происходит вытеснение свободной уксусной кислоты СН3СООН, которая при нагревании дает характерный запах:
2CH3COONa+H2S04=2CH3COOH + Na2S04
При растирании твердого CH3COONa с сухими NaHS04 или KHS04 в ступке проходит та же реакция.
2. При взаимодействии CH3COONa с H2S04 и С2Н5ОН образуется этилацетат с характерным приятным запахом. К небольшому количеству CH3COONa прибавляют по 3—4 капли концентрированной H2S04 и этилового спирта С2Н5ОН. Смесь нагревают 2—3 мин на водяной бане и быстро переливают в стакан с холодной водой, образуется этилацетат CH3COOC2H5:
2CH3COONa + H2S04=Na2S04 + 2CH3COOH
CH3COOH+C2H5OH = CH3COOC2H5+H20
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию