Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


§ 12. РЕАКЦИИ СУЛЬФИД-ИОНОВ S2~

Сульфид-ионы являются анионами сероводородной кислоты H2S. Это одна из самых слабых кислот.

1. Нитрат серебра AgN03 образует с сульфид-ионами черный осадок Ag2S:

Na2 S+2AgN03=Ag2 S |+2NaN03

Осадок нерастворим в растворе NH4OH.

2. Кислоты H2S04 или HCI разлагают сульфиды с образованием газообразного H2S:

Na2 S+2НС1=Н2 S t + 2NaCl

Сероводород обнаруживают по почернению бумаги, смоченной раствором РЬ(СН3СОО)2.

3. Нитропруссид натрия Na2 [Fe(CN)5NO] образует с сульфид-ионами S2~ в щелочной среде комплексное соединение Na4 [Fe(CN)5NOS] красно-фиолетового цвета.

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ III ГРУППЫ

§ 13. РЕАКЦИИ НИТРАТ-ИОНОВ N03

Нитрат-ионы являются анионами азотной кислоты—одной из самых сильных минеральных кислот. Она является сильным окислителем, окисляющим многие восстановители. Азотную кислоту широко используют в анализе для растворения металлов и сплавов, сульфидов и других соединений. NO 3-ионы бесцветны. Нитраты—соли азотной кислоты — хорошо растворяются в воде, кроме основных солей висмута и ртути.

1. Дифениламин (C6H5)2NH (раствор в концентрированной H2S04) образует с NO 3-ионами продукт окисления синего цвета. К 3—4 каплям дифениламина в концентрированной H2S04 на фарфоровой сухой пластинке добавляют палочкой очень немного раствора нитрата натрия. Появляется синяя окраска.

2. Сульфат железа FeS04 образует с NO J-ионами комплексное соединение [Fe(NO)S04] бурого цвета:

6FeS04+2NaNOa+4Н 2S04=3Fe2 (S04)3+Na2S04+4H20+2NO

NO + FeS04=[Fe (NO) S04]

На пластинку помещают кристалл сульфата железа FeS04 и добавляют 1 каплю концентрированной H2S04. Образуется бурое кольцо.

§ 14. РЕАКЦИИ НИТРИТ-ИОНОВ N02

Нитрит-ионы являются анионами азотистой кислоты HN02. Азотистая кислота слабая и легко разлагается. В свободном виде существует только в холодных разбавленных растворах.

N02-HOHbi бесцветны. Нитриты более устойчивы, чем HNOz. Нитриты хорошо растворяются в воде, кроме AgN02, который растворяется при нагревании.

1. Разбавленные кислоты разлагают нитриты с выделением диоксида азота N02 (бурый газ):

2NaN02 + H2S04 = N02| +NO| + Na2S04+H20

К 8 каплям раствора нитрита добавляют 6 капель H2S04. На белом фоне наблюдают выделение бурого газа.

2. Сульфаниловая кислота и а-нафтиламин образуют с нитритами соединение красного цвета. К 1—2 каплям нейтрального или уксуснокислого раствора нитрита на пластинке прибавляют 2—3 капли смеси сульфаниловой кислоты Н [S03C6H4NH2] и а-нафти-ламина C10H7NH2 (реактив Грисса—Илосвая). Появляется красное окрашивание. Сульфаниловая кислота диазотируется азотистой кислотой, а образовавшееся диазосоединение дает с а-нафтилами-ном азокраситель красного цвета. NO^-Ионы не дают этой реакции.

3. Нитриты окисляют иодид-ионы I- до свободного иода в кислой среде:

2KN02+2KI+2H2S04 = I2 + 2NO| + 2K2S04+2H20

К 3 каплям раствора нитрита прибавляют 3 капли 2 н. H2S04, 3 капли раствора KI и 2 капли бензола (или раствора крахмала). Бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет, а крахмал в присутствии иода окрашивается в синий цвет.

§ 15. РЕАКЦИИ АЦЕТАТ-ИОНОВ СН3СОО

Ацетат-ионы являются анионами уксусной кислоты СН3СООН слабой одноосновной кислоты. Почти все соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде. Менее других растворяется ацетат серебра.

1. При взаимодействии серной кислоты с CH3COONa происходит вытеснение свободной уксусной кислоты СН3СООН, которая при нагревании дает характерный запах:

2CH3COONa+H2S04=2CH3COOH + Na2S04

При растирании твердого CH3COONa с сухими NaHS04 или KHS04 в ступке проходит та же реакция.

2. При взаимодействии CH3COONa с H2S04 и С2Н5ОН образуется этилацетат с характерным приятным запахом. К небольшому количеству CH3COONa прибавляют по 3—4 капли концентрированной H2S04 и этилового спирта С2Н5ОН. Смесь нагревают 2—3 мин на водяной бане и быстро переливают в стакан с холодной водой, образуется этилацетат CH3COOC2H5:

2CH3COONa + H2S04=Na2S04 + 2CH3COOH

CH3COOH+C2H5OH = CH3COOC2H5+H20



Купить автосканер elm327 bluetooth obd2 CarScanner.

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию