Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

например, порядковый номер элемента в периодической системе, число выполненных измерений, величины, условно принятые за постоянные, например атомная масса углерода, валентность водорода и т. п.

При определении массы, при измерении объемов будем использовать приближенные величины. Например, технохимические весы не дают возможности улавливать тысячные и тем более десятитысячные доли грамма. Поэтому массу пустого тигля, взвешенного на технохимических весах, к примеру, нельзя записывать так: 10,8500, а только 10,85. При этом последняя цифра не является достоверной, а данная запись означает, что масса тигля будет находиться в пределах 10,84—10,86. В свою очередь, если увеличить точность взвешивания, перейдя на аналитические весы, то масса данного тигля может быть записана как 10,8500. И опять последняя цифра не будет достоверной, а данная запись будет означать, что масса тигля будет находиться в пределах 10,8499— 10,8501 или даже может быть в пределах 10,8498—10,8502.

В количественном анализе большое внимание уделяется вычислениям. Вычисления являются заключительной стадией каждого анализа. Ошибки в вычислении могут свести на нет результаты всей проделанной работы. Расчеты в анализе опираются на уравнения реакций. Химические уравнения характеризуют не только качественную сторону реакций, но и количественные соотношения. Возьмем, к примеру, реакции, лежащие в основе определения железа:

Из этих уравнений видно, что 1 моль Fe203 отвечают 2 моль FeCl3. В свою очередь, 1 моль Fe203 отвечают 2 моль атомов железа. Какие бы количества FeCl3 ни были взяты, отношения между количествами FeCl3, Fe203 и Fe всегда будут постоянными. Следует иметь в виду, что вычисления на основе уравнений реакций возможны только для реакций, которые практически являются необратимыми. Для обратимых реакций вычисления возможны с учетом константы равновесия данной реакции. В количественном анализе в качестве единицы количества вещества принимают моль и еще чаще эквивалентную массу.

В очень многих случаях решение задач по количественному анализу сводится к составлению и решению пропорций или алгебраических уравнений.

Наиболее удобно задачу решать последовательно, по частям, а вычисления проводить не по частям, а на основании ариф-

метического выражения, полученного из всех данных задачи после ее полного решения. Это будет показано в дальнейшем при решении задач. Вычисления следует проводить с определенной точностью. В гравиметрическом анализе она определяется точностью взвешивания на аналитических весах, в титриметрическом анализе—точностью измерения объема. Результат анализа должен быть выражен с точностью до десятитысячных долей грамма при определении массы и сотых долей миллиметра—при определении объема. Последняя цифра в том и другом случае является сомнительной. "

Полученный в результате анализа результат, как правило, не совпадает с действительным содержанием определяемого вещества или его составной части. Это связано с тем, что измерения имеют ту или иную погрешность. Часть допущенных погрешностей может быть учтена внесением поправок. Если погрешность не учитывается, получается искаженный результат — ошибка.

Все ошибки принято делить на три типа: грубые ошибки или промахи, систематические ошибки и случайные ошибки. ь Грубые ошибки. Грубые ошибки являются результатом небрежной работы: ошибочный подсчет разновесок, неправильный отсчет объема по бюретке, обмен своих растворов с растворами своих соседей, ошибки при вычислениях, при переписывании, потеря части осадка, проливание раствора и т. п. Грубые ошибки можно обнаружить по резкому отклонению полученных результатов от ожидаемых или по резкому отклонению от повторно выполненных анализов. Грубые ошибки можно выявить и исключить.

Систематические ошибки. Систематические ошибки обусловливаются многими причинами. К ним относятся, например, фшибки, зависящие от особенностей метода ацализа. Используемые конкретные реакции данного метода могут протекать не вполне количественно, что связано с обратимостью - химических процессов. Вместе с осадком могут соосаждаться и посторонние примеси, увеличивая массу осадка. Осадки даже наименее растворимые имеют какую-то частичную растворимость, что уменьшает массу осадка. Осадки могут частично разлагаться при прокаливании, впитывать водяные пары или поглощать газы из атмосферы. В растворе могут происходить побочные реакции. В титриметрических методах некоторые ошибки связаны с используемым индикатором и т. п. К этому типу ошибок относятся ошибки, связанные с личными качествами самого аналитика. Например, не все способны точно уловить момент перемены окраски раствора в процессе титрования, не всегда точно улавливаются мелкие деления на шкале приборов. Иногда

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия