Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Из 1 моль железо-аммонийных квасцов образуется 1 моль тригидрооксида железа:

NH4Fe(S04)2 ■ 12Н20 - Fe(OH)3 х - 0,1 г .

480-0,1 „ „

х=--=0,48 г.

100

Можем принять, что размер навески квасцов должен быть 0,4—0,5 г.

Взятие навески. Навеску берут в бюксе или в стакане, как описано в работе по определению бария.

Растворение навески. Навеску растворяют в стакане вместимостью 250 л в минимальном объеме дистиллированной воды, подкисляют 4—5 мл 2 М раствора HN03 для подавления гидролиза и для образования электролита-коагулятора (NH4N03). Осторо--жно нагревают до 80—90" С, закрыв стакан часовым стеклом. I

Осаждение. Осаждение ведут из нагретого до 80е С кислого! раствора (рН*2н-3) 10%-ным раствором аммиака. Осадитель' прибавляют быстро и раствор перемешивают стеклянной палочкой. Прибавление аммиака заканчивают, когда над раствором появляется слабый, но ясный запах аммиака. Содержимое стакана тщательно перемешивают стеклянной палочкой, прибавляют 100 мл горячей дистиллированной воды. Еще раз перемешивают раствор и дают ему отстояться 5 мин.

Проверка полноты осаждения. Полноту осаждения проверяют осторожно, добавляя 1—2 капли NH4OH. Если не достигнута полнота осаждения, необходимо прибавить еще 10%-ный раствор аммиака и снова проверить на полноту осаждения. По достижении полноты осаждения приступают к фильтрованию.

Фильтрование и промывание осадка. Фильтрование ведут через беззольный фильтр «красная лента» диаметром 9 см. Сначала сливают жидкость над осадком, а осадок промывают несколько раз декантацией горячим 2%-ным раствором NH4N03 с небольшим количеством аммиака. Затем осадок количественно переносят на фильтр. На фильтре осадок промывают несколько раз горячей водой.

Осаждение, фильтрование и промывание необходимо закончить за одно занятие.

Подсушивание фильтра с осадком, озоление фильтра и прокаливание осадка. Фильтр с осадком подсушивают в воронке в сушильном шкафу и еще слегка влажным переносят в доведенный до постоянной массы тигель. В тигле фильтр с осадком осторожно нагревают и обугливают, чтобы он не загорался. После озоления усиливают нагревание и прокаливают при 1000 1100° С. При прокаливании может частично восстанавливаться оксид железа (III):

6Fe203=4Fe304 + 02T

В этом случае к охлажденному осадку прибавляют 1 каплю концентрированной HN03 и осторожно нагревают. Восстановленное железо вновь окисляется:

2Fe304+2HN03 = 3Fe203 + Н20+2N02|

После доведения тигля с осадком до постоянной массы и оформления работы приступают к вычислениям.

Расчет результата анализа. Содержание железа х (В %) вычисляют по формуле

тг «,F-100

*=—---

ГПи

где wr ф—масса Fe203, г; F—гравиметрический фактор, равный 0,6938; тн—масса навески железо-аммонийных квасцов, г. Найденное значение можно сравнить с теоретическим.

1 ГЛАВА 10

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

§ 1. ХАРАКТЕРИСТИКА ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Титриметрический анализ является методом количественного анализа, в котором измеряют количество реактива, затраченного в ходе химической реакции. В титриметрическом анализе широко используют точное измерение объемов реагирующих веществ. В этом случае при определении, например, H2S04 достаточно знать ее объем и объем и концентрацию щелочи. Реакция между кислотой и щелочью протекает мгновенно, окончание реакции фиксируется точно, поэтому измерения объемов и вычисления можно провести менее чем за 15 мин. Титриметрические методы дают большой выигрыш во времени, поэтому их так широко используют в химических лабораториях.

В титриметрическом анализе реакцию проводят между двумя растворами и как можно точнее определяют момент завершения реакции между обоими веществами. Зная концентрацию одного, можно установить и точную концентрацию другого. Раньше точно измеряли только объемы реагирующих веществ и сам метод называли объемным анализом. Более точным и современным термином является термин «титриметрический анализ», указывающий на количество вещества, так как оказалось, что количество затраченного реактива можно определить не только измерением объемов, но и точным измерением массы путем взвешивания, а также измерением других пропорциональных величин. Например, измерения объемов реагирующих веществ Можно заменить измерением времени, которое затрачивается на



 

Вернуться в меню книги (стр. 101-197)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию