Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

В зависимости от приемов определения выделяют:

1. Прямое титрование, когда непосредственно (прямо) реагируют два раствора, концентрация одного из которых известна, а концентрация другого неизвестна. Например, раствор кислоты (HCI, H2S04) с известной концентрацией приливают по каплям к раствору щелочи с неизвестной концентрацией. В большинстве случаев используют прямое титрование.

2. Обратное титрование (титрование по остатку). В некоторых случаях нельзя применить прием прямого титрования, например, если раствор А не реагирует с раствором В или же реагирует очень медленно, но существует третье вещество С, которое реагирует с А и В. В этом случае осуществляют реакцию между веществом А и веществом С, которое берут с заведомым избытком, и избыток вещества С заставляют прореагировать с веществом В. Если концентрации веществ В и С известны, то можно определить и концентрацию вещества А.

3. Метод замещения. Если вещества А и В не взаимодействуют между собой, можно найти вещество С, которое при взаимодействии с веществом А выделяют эквивалентное количество вещества D, которое взаимодействует с веществом В. По количеству выделенного вещества D можно определить количество вещества А.

§ 4. ПОНЯТИЕ ОБ ЭКВИВАЛЕНТЕ, МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТОВ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Во многих химических реакциях принимает участие не целая частица вещества X, а лишь ее часть, которую и называют эквивалентом.

В титриметрическом анализе расчет результатов основан на принципе эквивалентности. В настоящее время дают следующее определение понятию эквивалент.

Эквивалентом называется некая реальная или условная частица вещества X, которая в данной кислотно-основиой реакции эквивалентна одному йоиу водорода или в данной реакции окисления-—восстановления—одному электрону. Под условной частицей понимают молекулу, ион, электрон.

Понятие «эквивалент» относится ко всем типам химических реакций, как к простым, так и к сложным веществам. Так как величина эквивалента может иметь различные значения в зависимости от конкретной реакции, было введено понятие «фактор эквивалентности».

Фактор эквивалентности—это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному нону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной реакции окисления—восстановления.

Фактор эквивалентности—безразмерная величина, равная единице или меньше единицы. Например, 1/2, 1/3, 1/5.

Можно сказать, что эквивалент есть 1/z часть частицы вещества. При z=l эквивалент идентичен самой частице. Число z называют числом эквивалентности. Оно может иметь значения 1, 2, 3, 5. Следовательно, число z является обратной величиной фактора эквивалентности. Фактор эквивалентности и число эквивалентности— переменные величины, значение которых зависит от степени реакции. Без указания реакции понятие эквивалент не имеет смысла.

2NaOH + H2S04=Na2S04+2Н20 факторы эквивалентности NaOH и H2S04 будут:

£„(NaOH)=l, /3«B(H2S04)=l/2. Соответственно, число эквивалентности z будет:

Число эквивалентности в первой реакции будет: z(Na2C03)=l, z(HCl)=l, во второй реакции: z(Na2C03)=2, z(HCl)=l.

Важным понятием химического анализа является понятие о молярной массе эквивалента.

Молярной массой эквивалентов М.,к„ вещества X называют массу одного моля эквивалентов этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества X.

Для молярной массы эквивалента вещества предлагается

Расчеты для практического определения молярной массы эквивалентов с использованием фактора эквивалентности (f3Ka) и числа эквивалентности z дают одинаковые результаты. Например, в реакции

м /1/ н вл > м(нзР04) 98 эжл\ /зН3Р04)=—Ц--1 = — =32,7 г/моль.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия