Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Молярная концентрация эквивалентов сж,—это отношение количества вещества эквивалентов к объему раствора:

где пэкв—количество вещества эквивалентов X. Например,

Применение термина «нормальность» не рекомендуется. Однако вместо единицы измерения моль/л допускается сокращение «Н-». Например, 1 н. H2S04, т. е. моль 1/2 молекулы H2S04.

Количественные соотношения веществ в титриметрическом анализе основаны на законе эквивалентов:

в химической реакции с п эквивалентами одного вещества всегда вступает во взаимодействие п эквивалентов второго н образуетси по п эквивалентов каждого продукта.

2Н20+ 02 =2Н20 4 экв 4 экв 4 экв 3H2S04 + 2Fe(OH)3 = Fe2(S04)3 + 6Н20 6 экв 6 экв 6 экв 6 экв

Молярные массы эквивалентов можно вычислить по экспериментальным данным.

Пример. Например, на нейтрализацию 0,2299 г кислоты израсходовано 0,1460 г NaOH. Найти молярную массу эквивалентов кислоты.

Массы и эквивалентные массы кислоты и щелочи связаны соотношением-.

где тк—масса кислоты, г; тщ—масса щелочи, г; M3„i%)—молярная масса эквивалентов кислоты; Мэкв(щ)—молярная масса эквивалентов щелочи. Подставим заданные значения:

Зная молярную массу эквивалентов кислоты, можно сделать вывод о природе кислоты. К найденному значению 63,00 близки молярные массы эквивалентов щавелевой и азотной кислот. Молярная масса эквивалента щавелевой кислоты А/Э„(1/2Н2С204-2Н20) = 63,033, а молярная масса эквивалента азотной кислоты A/3KB(HNO3) = 63,0!3. На этом примере мы видим, что задачи качественного анализа можно решать методами количественного анализа.

В титриметрическом анализе пользуются особым способом выражения концентрации —через титр.

Титр раствора—это отношение массы растворенного вещества к объему раствора:

Титр показывает число граммов вещества в 1 мл раствора. Например, T(H2S04) = 0,004904 г/мл. Это значит, что в 1 мл раствора содержится 0,004904 г H2S04.

Титр раствора по определяемому компоненту—это масса определяемого компонента Y, эквивалентная одному миллилитру растнора вещества X:

Титр по определяемому компоненту показывает число граммов определяемого вещества, реагирующее с 1 мл рабочего раствора или соответствующее 1 мл рабочего раствора.

Например, T(H2S04/Na0H) = 0,004000 показывает, что I мл H2S04 реагирует с 0,00400 г NaOH. Кроме того, в количественном анализе прибегают к поправочному коэффициенту.

Поправочный коэффициент К равен отношению истинной молярной концентрации эквивалентов с „ рабочего раствора к округленной молярной концентрации эквивалентов ст.

Поправочный коэффициент К представляет собой безразмерную величину. Он показывает, во сколько раз концентрация данного раствора больше или меньше выбранной точной концентрацив.

Например, если молярная концентрация эквивалентов H2S04 сЭкв = 0,1005, а округленная концентрация в данном случае 0,1000, то значение К определяется отношением

Коэффициент К можно представить как отношение практически взятой навески к теоретически рассчитанной навеске, т. е.

Например, для приготовления 100 мл раствора щавелевой кислоты Н2С204-2Н20 взяли навеску 0,6310 г. Теоретически вычисленная навеска для точно 0,1 М раствора С/2Н2С204 - 2Н20) в данном случае равна 0,6304. Отсюда

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия