Рассмотрим основные расчеты при выполнении титриметрических определений.

Пример 1. Необходимо подготовить раствор щавелевой кислоты Н2С204 • 2Н20. Молярная концентрация эквивалентов

сэкв( /2Н2С2О4-2Н2О)=0,1 моль/л. Молярная масса эквивалентов щавелевой кислоты МЭКВ(1/2Н2С204-2Н20)=63 г/моль. Объем колбы 200 мл. Какую навеск; следует взять?

Для расчета используем формулу

TYI Сэкв^^экв F,

где т—масса навески; сэкв—молярная концентрация эквивалентов; Af3IB—молярная, масса эквивалентов; V—объем колбы.

Если объем колбы выразить в литрах, то масса навески будет в граммах. Если объем колбы выразить в миллилитрах, то масса навески будет в миллиграммах. После подстановки имеем; /и=0,1 -63-0,2= 1,26 г, или т = 0,1-63-200= 1260 мг.

Пример 2. В лаборатории имеется серная кислота, плотность которой 1,84 г/мл и массовая доля H2S04 96%. Какой объем ее необходим для приготовления 10 л с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л?

Определим необходимую массу безводной H2S04:

0,1 49-10=49 г. Найдем массу раствора H2S04(X):

100 г—96 г х »—49 »

Рассчитаем объем, который занимает 51 г раствора H2S04:

100-49 V

х=—-=51 г.

96

51

F=-=27,7 мл.

1,84

Необходимо взять около 28 мл раствора H2S04 и осторожно прилить к 10 воды. (Более точно 9,972 л, но такая точность здесь не требуется.)

Пример 3. Взяли навеску К2Сг207 массой 5,5060 г и растворили в мерн" колбе вместимостью 1 л. Определить титр раствора К2Сг207.

т , „ 5,5060

T = -; T (К2Сг207) =--= 0,005506 г/мл.

к v ' 1000

Пример 4. Т(НС1)=0,003646 г/мл. Какая масса НС1 находится в 1 л раствора?.

m — TV; ,и(HCI)=0,003646-1000 = 3,6460 г.

Пример 5. Определить титр точно 0,1 М раствора HN03.

сМ , 0,1-63,01

Т=-; T(HN03)=--— =0,006301 г/мл.

1000 v ' 1000

Пример 6. Т (КОН)=0,005611 г/мл. Определить молярную концентрацию этого раствора.

1000Т . . 1000 0,005611

с=-; с(КОН)=--—-=0,1000 моль/л.

М 56,11

Пример 7. Т (КОН)=0,005611 г/мл. Определить Т(КОН) по НС1, т.е. Т (КОН/НО).

,„„л T(X)M3«B(Y) "л . 0,005611-36,46

Т X/Y)= \> J"1 '-, Т(КОН/НС1 = • =0,003646 г/мл.

Мт(Х.) 56,11

Пример 8. Определить титр КОН, если T (КОН/НО)=0,003646 г/мл.

тМ_т(х/у)Мз4х) тгкптт, o,oo3646-56,ii nnnV511.

( )_ M,KB(Y) ' Т(КОН)--з^б-=°'005611 Г/МЛ-

Пример 9. На титрование 10,00 мл КОН израсходовано 12,00 мл 0,1000 М раствора НО. Определить молярную концентрацию раствора КОН. Расчет ведем по формуле

12,00 - 0,1000 = 10,00 с (КОН);

, 12,00-0,1000 с(КОН)=-^-=0,1200 моль/л.

Пример 10. Навеска железной руды массой 1,4352 г восстановлена и разбавлена в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора, взятого пипеткой, расходуется 9,90 мл раствора КМп04 из бюретки; cMB(KMn04)=0,05015 моль/л. Найти массовую долю железа в навеске железной руды (в %).

Определим, какой объем (в мл) раствора КМп04 израсходован на титрование

• 200 мл раствора:

, 9,9-200

F(KMn04)=--= 198 мл.

v ' 10,00

Определим массу (в г) железа:

m=c3„M3KnV; ,и=0,05015-55,85-0,198=0,5754 г.

Найдем массовую долю железа в навеске (в %):

0,5754 • 100

и=--=40,09%.

1,4352

Задачу можно решить одним действием, если объединить три формулы в одну: _ сэ.,(КМп04) F(KMn04)M,„,(Fe) Км.ж100

F„w„

где сэю>(КМп04)=0,05015 моль/л; F(KMn04)—объем раствора КМп04, затраченный на титрование, мл; Мзкв(¥е)—55,85 г/моль; FM.«—вместимость мерной колбы, л; Vu—объем пипетки; тя—масса навески, мл. После подстановки получим:

0,05015 - 9,9 • 55,85 - 0,200 -100

ю=--------- =40,09%.

10-1,4352

Пример 11. Рассчитать молярную концентрацию фосфорной кислоты, если ее плотность 1,140 г/см3, а массовая доля 24,07%. Определим массу раствора Н3Р04 в объеме 1 л:

1,140-1000= 1140 г.

Найдем массу безводной Н3Р04:

1140 0,2407 =274,40 г.

Рассчитаем молярную концентрацию:

274,40:98 = 2,80 моль/л.

Пример 12. Определить массовую долю (в %) азотной кислоты, плотность ее 1,200 г/см3, а молярная концентрация 6,273 моль/л. Найдем массу безводной HN03 в объеме 1 л:

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию