Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Пример 13. Навеску карбоната натрия Na2C03 массой 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. Определить титр Na2C03.

Применяемые в анализе растворы с точной концентрацией называют рабочими или стандартными растворами. Точную концентрацию таких растворов устанавливают несколькими способами. Если вещество можно получить в химически чистом виде, оно устойчиво при хранении, сравнительно хорошо растворимо и если состав его строго соответствует определенной формуле, то точную концентрацию определяют по точной навеске. К таким веществам относят тетраборат натрия Na2B407 • 10Н2О, карбонат натрия Na2C03, щавелевую кислоту Н2С204-2Н20, дихромат калия К2Сг207 и др. Титрованные растворы, полученные из точной навески вещества, называют приготовленными, а исходные или установочные вещества называют первичными стандартами.

Растворы с установленным титром называют вторичными стандартами. Сам процесс установления точной концентрации называют стандартизацией.

В большинстве случаев в качестве стандартных растворов используют такие вещества, титр которых не может быть определен по точной навеске или это весьма затруднительно. Например, НС1 и H2S04 трудно выделить в строго определенной концентрации. Едкие щелочи (КОН, NaOH) поглощают из воздуха влагу и диоксид углерода, изменяют свой состав даже в процессе взвешивания. Поэтому растворы таких веществ готовят по приближенно взятым навескам или объемам соответствующего вещества. В дальнейшем устанавливают их точную концентрацию по другому веществу. Например, титр кислот рекомендуют устанавливать по карбонату натрия или тетраборату натрия (буре). Растворы, титр которых устанавливают по другому веществу, называют установленными. Кроме того, в настоящее время стандартные растворы готовят с помощью ионитов. Например, для приготовления стандартного раствора НС1 берут точную навеску NH4C1, а затем пропускают через катионит в Н-форме и разбавляют полученный раствор до нужного объема.

В практике современного анализа находят широкое применение титрованные растворы, приготовленные из фиксаналов или стан-царт-титров. Фиксанал представляет собой запаянную стеклянную грубку с количеством вещества, необходимым для приготовления 1 л точно 0,1 н. или 0,01 н. раствора. Выпускают фиксаналы серной и хлороводородной кислот, гидроксидов калия и натрия, оксалата натрия, карбоната натрия, перманганата калия и др.

Пример 1. Приготовили из фиксанала раствор H2S04 с молярной концентрацией эквивалентов сэкв, равной 0,1000 г/моль. Определить титр этого раствора по КОН, т.е. найти T(H2S04/KOH).

Молярная масса эквивалентов H2SO4 =49,04 г, а молярная масса КОН равна 56,11 г/моль. Составим пропорцию:

Для проведения титриметрических определений необходимы стандартные или рабочие растворы, т. е. растворы с точной концентрацией. Иногда такие растворы можно приготовить по точной навеске. Например, в хроматометрическом методе раствор К2Сг207 можно использовать сразу же после того, как навеска будет растворена в мерной колбе.

Но во многих случаях стандартные растворы готовят по грубой приближенной навеске, а точную концентрацию их определяют затем путем титрования. Для этого используют растворы установочных веществ. Такими установочными веществами для кислот (HCI, H2S04) могут служить тетраборат натрия, оксалат натрия, а для растворов КМп04—щавелевая кислота и др.

Приготовление растворов включает 3 этапа: I) расчет навески; 2) взятие навески; 3) растворение навески. Если концентрацию раствора устанавливают по точной навеске, то ее взвешивают на аналитических весах, а затем растворяют в мерной колбе. Если концентрация не может быть установлена по точной навеске, то навеску берут на технохимических весах, в случае жидких веществ отмеривают рассчитанный объем, а затем добавляют необходимое количество растворителя. Растворение проводят в подготовленном сосуде, предназначенном для хранения раствора. Если предполагают выполнить большое число определений, то сразу готовят большой объем раствора.

Для определения точной концентрации таких растворов проводят титрование. Сущность титрования заключается в том, что Два раствора заставляют взаимодействовать друг с другом, фиксируя момент эквивалентности. При этом один из растворов

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия