Аналитическая химия - основы качественного и количественного анализа

Рис. 34. Кривая титрования 0,1 М раствора НС1 0,1 М раствором NaOH

Рис. 35. Кривая титрования 0,01 М раствора HQ 0,01 М раствором NaOH

кривая заканчивалась бы в точке со значением рН 13. В действительности значение рН в этом случае 12,52. Симметричную кривую можно получить, если брать растворы, различающиеся по концентрации.

8. Сходный характер изменения кривой титрования будет наблюдаться и в том случае, если титровать сильный гидроксид сильной кислотой. Они совпадут, если на оси ординат значения рН откладывать в обратном порядке, т. е. не от 14 к 0, а от 0 к 14.

Титрование слабой кислоты сильным гидроксидом. Для построения кривой титрования 0,1 М раствора СН3СООН 0,1 М раствором NaOH достаточно данных, приведенных в табл. 10. Кривая титрования дана на рис. 36 в границах / 0,90—1,10. Используя табличные данные и графическое изображение, можно указать на следующие особенности этой кривой.

1. Исходная точка находится в менее кислой среде, чем при титровании сильной кислоты. <

2. В ходе титрования слабой кислоты сильным основанием рН не зависит от начальной концентрации раствора и его разбавления во время титрования.

3. Точка эквивалентности лежит в щелочной области, т. е. всегда выше 7.

4. Чем слабее титруемая кислота и чем больше ее концентрация, тем более в щелочной области будет находиться точка эквивалентности.

5. Скачок рН в точке эквивалентности тем меньше, чем слабее титруемая кислота и чем ниже ее концентрация.

Рис. 36. Кривая титрования 0,1 М раствора CHjCOOH 0,1 М раствором NaOH

Рис. 37. Кривая титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором НС1

6. После точки эквивалентности, когда f> 1, кривая титрования не зависит от природы титруемой кислоты, а зависит только от разбавления раствора.

.7. При титровании 0,1 М растворов очень слабых кислот с ЛГКНСЛ< 10~8 получается незначительный скачок на кривой титрования, так что практически нельзя определить конец титрования.

Если сама кислота является очень слабой и ее нельзя поэтому титровать сильным основанием, то сопряженное с ней основание может быть достаточно сильным и хорошо титроваться. Например, борную кислоту нельзя точно оттитровать NaOH, но ее натриевая соль—бура, хорошо оттитровывается соляной кислотой в водном растворе.

Титрование слабого гидроксида сильной кислотой. Для построения кривой титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М раствором НС1 можно использовать данные табл. 11. Кривая дана на рис. 37 в границах / 0,90-—1,10. Для подобных кривых характерны следующие особенности.

1. Исходная точка находится в щелочной области.

2. Точка эквивалентности находится в кислой среде, т. е. всегда ниже 7.

3. Скачок рН у точки эквивалентности тем меньше, чем слабее основание и чем ниже его концентрация.

4. После точки эквивалентности, когда f> 1, кривая титрования не зависит от природы титруемого основания, а зависит только от разбавления раствора.

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия



	тил	обь 22.		рай	'jiiei	hiu

				\
					7.76
i
i	V/			7/Л


10 6	ь	<	i	i	» i	> t	I	' t	10



'4tt /л	тш V/			небый ш~
			4,11	5,11

				\
	У/у	V////////A
7/2///////А			ж


.....