называют интервалом перехода индикатора. Интервалы перехода индикаторов определяются значением константы диссоциации и лежат в разных областях рН. У метилового оранжевого он лежит в интервале 3,1—4,4 т. е. составляет 1,3 единицы рН.

Наиболее важной характеристикой кислотно-основных индикаторов является показатель титрования. Показатель титрования (рТ) отвечает тому значению рН, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора. Например, рТ для метилового оранжевого равняется 4, а для фенолфталеина—9. Метиловый оранжевый обычно используют для установления конечной точки при титровании сильных кислот, сильных и слабых оснований. Недостаток метилового оранжевого состоит в том, что при повышенных температурах интервал перехода его значительно смещается. В отличие от метилового оранжевого фенолфталеин является одноцветным индикатором. В кислых растворах он бесцветен, в щелочном растворе имеет красно-фиолетовую окра-' ску. Он нечувствителен к повышению температуры. Его широко" используют при определении слабых кислот. Формулы бесцветной (H2Ind) и окрашенной формы (Ind2-) фенолфталеина следующие:"

H2Ind Ind2-

Окрашенная форма в отличие от бесцветной характеризуется, наличием хиноидного кольца вместо бензольного. В сильнощелочной среде окрашенная форма фенолфталеина может обесцветиться. Но эту особенность фенолфталеина не используют в анализе. I

Кроме одно- и двухцветных индикаторов существуют многоцветные индикаторы. Например, тимоловый голубой меняет-красную окраску на желтую при рН 1,2—2,8, а затем при рН 8,0—9,6 меняет желтую на синюю. Характеристика некоторых индикаторов дана в табл. 12. \

Таблица 12. Интервал перехода окраски наиболее

Продолжение табл. 12

Состав наиболее употребительных индикаторов:

метиловый фиолетовый—0,05%-ный раствор в воде;

метиловый оранжевый—0,1%-ный раствор в воде;

метиловый красный—0,02 г в 60 мл этанола + 40 мл воды;

фенолфталеин — 1%-ный раствор в этаноле;

тимолфталеин—0,1%-ный раствор в этаноле.

Теории индикаторов. На основе теории электролитической диссоциации Оствальд в 1894 г. создал ионную теорию индикаторов. По этой теории кислотно-основные индикаторы рассматривают как слабые органические кислоты, основания и амфотерные соединения, у которых цвет недиссоциированных молекул и ионов имеет различную окраску. Индикаторы-кислоты диссоциируют по уравнению

Hrnd+H20«±H30+ +huT

Если, например, индикатором является лакмус, то его недиссоци-ированная молекула имеет красную окраску, аниона же—синюю. При нейтральной реакции число молекул и ионов будет оди-' наковым и окраска будет фиолетовой.

Индикаторы-основания диссоциируют по уравнению

IndOH*±Ind++OH"

По современным представлениям изменение окраски индикаторов нельзя объяснить только ионной реакцией. Ионные реакции являются мгновенными, а изменение окраски во многих случаях протекает сравнительно медленно. Поэтому допускают, что изменение окраски связано с изменением структуры индикаторов. Недостаточность теории Оствальда явилась толчком к созданию хромофорной теории. Кроме того, еще до создания ионной теории была установлена связь между цветом и структурой органических соединений. Молекулы окрашенных веществ содержат ненасыщенные группы атомов. Эти группы были названы хромофорными группами. К хромофорным группам относят:

—N=N— =C=S -N=0 -CH = N- =C = 0 >C=C<

Изменение рН раствора не только изменяет равновесие электролитической диссоциации, но и вызывает внутреннюю

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию